13．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例（或通過(guò)觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應(yīng)速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是b（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干      b．減壓40℃以下烘干     c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格．
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無(wú)色溶液
步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置．	溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．	溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．

②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.30g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過(guò)濾，、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75.4%．

12．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

11．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl-=2[CuCl₂]^-+S
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣污染、同時(shí)要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）FeS₂、CuS．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，對(duì)于反應(yīng)：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BCD（填字母）．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO₂直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：Cr₂O7^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

10．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）時(shí)有如下副反應(yīng)：
2CH₃CH₂OH$?_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
相關(guān)有機(jī)化合物的一些性質(zhì)如下表：

分子式	相對(duì)分子 質(zhì)量	熔點(diǎn) /℃	沸點(diǎn) /℃	密度	溶解度
					水	乙醇	乙醚
CH3COOH	60	16.6	117.9	1.05	互溶	互溶	互溶
C2H5OH	46	-117.3	78.5	0.8	互溶	/	互溶
CH3COOC2H5	88	-83.58	77.1	0.9	可溶	互溶	互溶
C2H5OC2H5	74	-116.2	34.51	0.7	可溶	互溶	/

（CH₃COOC₂H₅在飽和鹽溶液中溶解度較小，C₂H₅OH能與CaCl₂生成配合物）裝置如圖1所示（加熱、支撐等裝置略去）．在三口瓶?jī)?nèi)先裝入10mL95%乙醇與6mL濃硫酸混合液，并加入幾粒沸石．在恒壓滴液漏斗中加入15mL冰醋酸與15mL無(wú)水乙醇的混合液．加熱，由恒壓滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度與餾出液滴速度相近．保持反應(yīng)液體溫度在120-125℃，收集餾分．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{120-125℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）①加熱三口瓶，最好的方法是C（填選項(xiàng)）．
A．水浴   B．酒精燈   C．油浴   D．酒精噴燈
②若滴加液體速度太快會(huì)造成多種不利影響，其一是反應(yīng)液體溫度下降過(guò)快．
（3）產(chǎn)物提純的流程如圖2：
①操作1的名稱是分液，操作5的名稱是蒸餾．
②加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是為了除去醋酸．
③加入飽和NaCl溶液是為了除去有機(jī)層中少量Na₂CO₃，其目的是防止生成CaCO₃沉淀，在步驟3中堵塞分液漏斗．
④加入飽和CaCl₂溶液的目的是為了除去CH₃CH₂OH，加入無(wú)水MgSO₄的目的是為了除去水．
⑤乙酸乙酯的產(chǎn)率是80%．

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si₃ N₄，Si₃ N₄應(yīng)屬于原子晶體；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是Si₃N₄＞NH₃＞SiH₄．
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂平衡正移，有利于生產(chǎn)硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSi₃O₈•nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n的值是6．

8．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙酯和濃硫酸．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙．（選填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）寫(xiě)出試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．某溫度下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．

	甲		乙
	起始濃度	5min時(shí)濃度	起始濃度	5min時(shí)濃度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	x=y=0.16
	B．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快
	C．	甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
	D．	平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

6．鋁氫化鈉（ NaAIH₄）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）AlCl₃與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl₃溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水AlC1₃．

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等）
②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開(kāi)分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈．
（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來(lái)的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有Na、Na₂O₂雜質(zhì)．
（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號(hào)）．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

5．在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H₂）：n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
	B．	氫碳比：X＜2.0
	C．	氫碳比為2.0時(shí)．Q點(diǎn)v（H2）逆小于P點(diǎn)的v（H2）逆
	D．	向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）減小

4．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：
①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	78.5	118	77.1

請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑，請(qǐng)用同位素¹⁸O示蹤法確定該反應(yīng)原理，寫(xiě)出能表示¹⁸O在反應(yīng)前后位置變化的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇，再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷           B．堿石灰       C．無(wú)水硫酸鈉      D．生石灰．