3．實驗室也可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度較大，15℃時100g水中能溶解8.5g）
在100mL三頸瓶中，加入4mL乙醇，搖動下慢慢加入5mL濃硫酸，使其混合均勻，并加入幾粒沸石．三頸瓶一側口插入溫度計，另一側口插入恒壓滴液漏斗，中間口安一長的刺形分餾柱（整個裝置如圖）．
儀器裝好后，在恒壓滴液漏斗內加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均勻，先向瓶內滴入約2mL的混合液，然后，將三頸瓶在石棉網上小火加熱到110～120℃左右，這時蒸餾管口應有液體流出，再從恒壓滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和餾出速度大致相等，并維持反應溫度在110～125℃之間，滴加完畢后，繼續(xù)加熱10分鐘，直到溫度升高到130℃不再有餾出液為止．試回答下列問題：
（1）使用恒壓分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液順利流下．
（2）在實驗中控制三頸燒瓶中反應溫度在120℃左右．理由是：溫度過低，反應速度較慢；溫度過高，發(fā)生副反應生成乙醚等．
（3）滴加混合液時若速度過快，會使大量乙醇來不及反應而被蒸出，同時也造成反應混合物溫度下降，導致反應速度減慢．

2．科學家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關于CH₄和CO₂的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO₂屬于分子晶體
b．CH₄分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應可獲得化工原料CO和H₂．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表中的第VIII族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ鍵．
（4）一定條件下，CH₄、CO₂都能與H₂O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數見下表．CH₄與H₂O形成的水合物俗稱“可燃冰”．

	分子直徑/nm	分子與H2O的結合能E/kJ•mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵，范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO₂置換CH₄的設想．已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能力強于甲烷．

1．中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
	B．	某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應： 3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	C．	溫度一定時，當溶液中c（Ag+）•c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
	D．	難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2

20．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為取代反應．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過一會兒，在試管②中觀察到的現象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問題討論】
（4）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實驗所得的乙酸乙酯．

19．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型是取代反應．
（4）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

18．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有無水乙醇和冰醋酸．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關有機物的沸點如表所示：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增加一種反應物，有利于酯化反應正向進行．
（3）冷凝管的主要作用是將產物冷凝，則水應從冷凝管的C（填“C”或“D”）端進入．
（4）錐形瓶中收集到的液體的主要成分是乙酸乙酯，為了得到比較純凈的該物質，常用飽和Na₂CO₃溶液對粗產品進行洗滌，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是導致乙酸乙酯水解．
（5）錐形瓶中液體經飽和碳酸鈉溶液洗滌后，加入無水氯化鈣，除去乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分即可．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

17．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗 編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P₂O₅        B．無水Na₂SO₄         C．堿石灰        D．NaOH固體．

16．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發(fā)生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P₂O₅    B．無水Na₂SO₄    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續(xù)反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可．

15．某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：

（1）試管a中反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導氣 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）試管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于聞到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．．

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．有關數據及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應：
C₂H₅OH+C₂H₅OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止發(fā)生倒吸
（3）現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77.1℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產生大量的酸性廢液污染環(huán)境，有副反應發(fā)生
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．