3．實驗室也可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯．（已知乙酸乙酯在水中的溶解度較大，15℃時100g水中能溶解8.5g）
在100mL三頸瓶中，加入4mL乙醇，搖動下慢慢加入5mL濃硫酸，使其混合均勻，并加入幾粒沸石．三頸瓶一側(cè)口插入溫度計，另一側(cè)口插入恒壓滴液漏斗，中間口安一長的刺形分餾柱（整個裝置如圖）．
儀器裝好后，在恒壓滴液漏斗內(nèi)加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均勻，先向瓶內(nèi)滴入約2mL的混合液，然后，將三頸瓶在石棉網(wǎng)上小火加熱到110～120℃左右，這時蒸餾管口應(yīng)有液體流出，再從恒壓滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和餾出速度大致相等，并維持反應(yīng)溫度在110～125℃之間，滴加完畢后，繼續(xù)加熱10分鐘，直到溫度升高到130℃不再有餾出液為止．試回答下列問題：
（1）使用恒壓分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：便于乙醇和冰醋酸的混合液順利流下．
（2）在實驗中控制三頸燒瓶中反應(yīng)溫度在120℃左右．理由是：溫度過低，反應(yīng)速度較慢；溫度過高，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚等．
（3）滴加混合液時若速度過快，會使大量乙醇來不及反應(yīng)而被蒸出，同時也造成反應(yīng)混合物溫度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速度減慢．

分析 （1）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強；
（2）依據(jù)溫度對速率的影響結(jié)合乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下生成乙醚解答；
（3）乙醇蒸發(fā)吸收大量的熱，降低溫度反應(yīng)速率減慢．

解答 解：（1）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；
故答案為：便于乙醇和冰醋酸的混合液順利流下；
（2）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下生成乙醚，所以在實驗中控制三頸燒瓶中反應(yīng)溫度在120℃左右目的是：溫度過低，反應(yīng)速度較慢；溫度過高，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚等；
故答案為：溫度過低，反應(yīng)速度較慢；溫度過高，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚等；
（3）滴加混合液時若速度過快，會使大量乙醇來不及反應(yīng)而被蒸出，同時也造成反應(yīng)混合物溫度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速度減慢；
故答案為：反應(yīng)混合物溫度下降；

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，明確制備原理及反應(yīng)物生成物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意溫度對速率的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反應(yīng)熱ΔH為

A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如圖：

請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學(xué)式為Al2O3或MgO．
（2）向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉（粒度表示晶體或固體顆粒平均大小程度的數(shù)值）．若氣體M為常見的化合物，則M的電子式為．分散系A(chǔ)為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③步驟中加入NaCl固體的作用為增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．過濾后用甲醇洗滌、干燥后可以得到純凈的保險粉．
（5）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對如圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1的名稱為分液；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的B（填序號）．
A．CO2              B．H2SO4            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸與46g  乙醇反應(yīng)，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有無水乙醇和冰醋酸．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點如表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進行．
（3）冷凝管的主要作用是將產(chǎn)物冷凝，則水應(yīng)從冷凝管的C（填“C”或“D”）端進入．
（4）錐形瓶中收集到的液體的主要成分是乙酸乙酯，為了得到比較純凈的該物質(zhì)，常用飽和Na2CO3溶液對粗產(chǎn)品進行洗滌，其目的是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是導(dǎo)致乙酸乙酯水解．
（5）錐形瓶中液體經(jīng)飽和碳酸鈉溶液洗滌后，加入無水氯化鈣，除去乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分即可．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式．C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2CO2+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是b（填序號）．
a． 漏斗    b． 分液漏斗    c． 長頸漏斗
（4）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH═CHOH．驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是加入NaHCO3，產(chǎn)生的現(xiàn)象為放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取a．
a．NH4HCO3   b．NH4CL   c．NH4NC3d．NH4I
（2）實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：缺少尾氣裝置．
（4）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖所示），重新組裝，進行實驗．

①裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣或者液化；
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B．增大CO32-的濃度促進反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO2．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是生成的CO2可循環(huán)使用，CaO可制備硫酸鈣，沒有廢物生成．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥或石膏．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．回答下列問題：
（1）若制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．

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