3．實(shí)驗(yàn)室欲配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液：
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體2.0g；
②配制NaOH溶液時(shí)需要用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液
④配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04N_A．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g CO₂的體積是1.12L；
（3）2mol SO₃和3mol SO₂其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫(xiě)出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

1．工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇．如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置．回答下列問(wèn)題
（1）裝置中儀器A，B，C的名稱(chēng)分別是A：溫度計(jì) B：蒸餾燒瓶 C：冷凝管．
（2）指出圖中三處錯(cuò)誤：蒸餾燒瓶未墊石棉網(wǎng)加熱；溫度計(jì)的水銀球未在燒瓶支管口處；冷卻水未下進(jìn)上出．
（3）儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法可取的是B
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾 
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液．

20．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）請(qǐng)回答圖中甲池是原電池裝置，其中OH^-移向正極（填“正”或“負(fù)”）
（2）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式4H₂O-4e^-=O₂↑4H⁺．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時(shí)，乙池的pH是1（若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL）；此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號(hào)）
A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl    D．AgNO₃．

19．四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl₄，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱(chēng)為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若裝置連接順序?yàn)棰?Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為H₂SnO₃或SnO₂，或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促使SnCl₄氣化，使SnCl₄從反應(yīng)混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為91.2%．

18．無(wú)水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，還 含有少量的SiO₂  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無(wú)水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂?4AlCl₃+3O₂
回答以下問(wèn)題：
（1）Cl^-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是碳與O₂反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂═AlCl₃+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO₂或兩者的混合物，將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO₂，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO；．
（4）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（5）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl₃雜質(zhì)）的純度，稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl₃樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過(guò)程涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為96%．
（6）以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：
過(guò)量NaOH溶液過(guò)量稀鹽酸過(guò)量氨水
①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH．
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al（OH）₃的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

17．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS₂、O₂．
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D．用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有C．
A過(guò)濾           B加過(guò)量NaOH溶液      C蒸發(fā)結(jié)晶     D灼燒        E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl₃ （填化學(xué)式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1^-濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當(dāng)c（C1^-）=2mo1•L^-1時(shí)溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為2.5×10^-6mol•L^-1．[已知K_SP（PbCl₂）=1×10^-5]．

16．分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇    脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成壞己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

Ⅰ．合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱(chēng)是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計(jì)        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

15．碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃的目的是加入稍過(guò)量的NH₄HCO₃能提高M(jìn)nSO₄的轉(zhuǎn)化率，使MnCO₃沉淀完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖1
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂十SO₂=CaSO₃+H₂O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通人混合氣體．
（3）MnCO₃在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時(shí)，剩余固體中n（Mn）：n（O）為1：2；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn₃O₄與MnO（填化學(xué)式）．

14．四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

有關(guān)信息：
①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫．
②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃．
⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性，遇水分解．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）制備無(wú)水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填裝置序號(hào)）．
（3）裝置V的作用是吸收未反應(yīng)完全的氯氣，防止空氣中的水氣進(jìn)入裝置Ⅲ內(nèi)，使SnCl₄水解．
（4）若無(wú)裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl₄外，還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為Sn（OH）₄或SnO₂．
（5）若Ⅱ中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為92.0%．