5．（1）寫出H₂C₂O₄與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（2）若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定溶液紫紅色褪色時(shí)間；
基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H₂C₂O₄與KMnO₄初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成以下表格

編號(hào)	0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL	蒸餾水的體積/mL	溫度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

4．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）為探究MnO₂的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO₂，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

MnO2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積/mL	49	61	86

由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，增加MnO₂的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣 泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無(wú)氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解均有催化效果，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明Cl^-對(duì)的H₂O₂分解沒有催化效果．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H₂O₂均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl═2FeCl₃+2H₂O．

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　　） 

	A．	原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
	B．	可以選擇紅色石蕊作為指示劑
	C．	氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
	D．	pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

2．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� 

	A．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
	B．	將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
	C．	t℃＜25℃
	D．	ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH-）

1．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂D．為提高H₂O₂的分解率，向溶液中滴加FeCl₃溶液

20．已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化．
③C的水溶液是一種無(wú)氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為氯氣，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式為Cl₂O₇．
（2）A與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

19．已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S單質(zhì)  ②C單質(zhì) ③NaOH  ④NH₃．

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	過(guò)氧化鈉溶于水：2022-+2H2O═4OH-+O2↑
	C．	將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
	D．	蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請(qǐng)問(wèn)：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C₂H₄的電極名稱是負(fù)極，通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₄+2O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）