13．在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度                    B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.006 mol•L^-1•min^-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

12．（1）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
請回答：
①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②若用¹⁸O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是乙酸乙酯與飽和Na₂CO₃溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na₂CO₃溶液還可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇．
⑤反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層、上層為無色油狀液體．
（2）下列敘述正確的是BE（填字母）．
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠�合�?br />C．用淀粉水解液做銀鏡反應(yīng)，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解
D．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
E．為證明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；冷卻后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO₃溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成．

11．某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行為．
資料：
i．Fe³⁺ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；
[Fe（H₂O）₆]³⁺發(fā)生如下水解反應(yīng)：
[Fe（H₂O）₆]³⁺（幾乎無色）+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=0～6）；
ii．[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色．
進(jìn)行實驗：
實驗I

實驗Ⅱ
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率．透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺．

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是加入HNO₃后，c（H⁺）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)闊o色．
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl₄（H₂O）₂]^-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是試管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
（3）由實驗Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色變深（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：
[結(jié)論一]FeCl₃溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O?[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-得出此結(jié)論的理由是升高或降低相同溫度時，F(xiàn)eCl₃溶液透光率隨溫度變化幅度明顯大于Fe（NO₃）₃溶液，說明在FeCl₃溶液中存在水合鐵離子的水解平衡之外，還存在[FeCl₄（H₂O）₂]^-+
4H₂O?[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-．
[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（5）實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一．實驗方案：取試管①中溶液，先滴加HNO₃，再滴加幾滴NaCl溶液，最后測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況（請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）．

10．回答下列問題：
A．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗．圖中文字為鐵粉和玻璃絲
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸；可燃性氣體H₂不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應(yīng)先通入氯化氫趕走裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈．
B．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，開始時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，溶液中的H⁺向Cu電極（填A(yù)l或Cu）移動，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O，t時間后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

9．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質(zhì)是碎瓷片．
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液變血紅色，則含有Fe³⁺．
（5）該小組學(xué)生利用在上述濾液中通入氯氣的方式制取FeCl₃•6H₂O晶體，通入Cl₂的作用是將濾液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

8．化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①當(dāng)其和Na反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為．
②當(dāng)其和NaOH溶液或Na₂CO₃溶液反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為 ．
③當(dāng)和NaHCO₃溶液反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為．

7．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，試探究反應(yīng)的部分產(chǎn)物．在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物
（1）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是制備水蒸氣；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）實驗開始時應(yīng)先點燃a處（填“a”“b”或“c”）的加熱裝置．
（3）硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅，試管壁上有水珠，所發(fā)生的反應(yīng)為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的藥品是堿石灰，其作用是干燥H₂；干燥管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)．
（5）若通過檢驗硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中的產(chǎn)物只有Fe₃O₄，試寫出反應(yīng)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)．小明設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H₂．

5．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持儀器已省略） 進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題．

（1）A裝置的作用是提供水蒸氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）D的作用是干燥氫氣．
（3）實驗過程中最后點燃E處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通一段時間的氫，再點燈．

4．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實驗記錄：

序號	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式	實驗結(jié)論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片	（不寫）	Zn+Fe2+=Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉	溶液由黃色變?yōu)闇\綠色	Fe+2Fe3+=3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液	變藍(lán)色	2Fe3++2I-=2Fe2++I2	Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論：Fe只有還原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗?zāi)宠F鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO₄溶液，若紫色褪去，則有Fe²⁺．