4．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

3．實驗室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H₂SO₄和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
（1）請寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）簡述用碳酸鈉飽和溶液吸收乙酸乙酯的有點中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（3）根據以上信息結合平時所學，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學反應
B．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質可能改變
C．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質不變
D．催化劑不但可以改變反應速率也可以改變可逆反應進行的程度
E．催化劑是通過改變化學反應途徑進而改變活化能，從而改變化學反應速率
（4）實驗過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始時用小火加熱，目的是加快反應速率，同時由于反應物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，后改用大火加熱，只因為反應為可逆反應，及時蒸出生成的乙酸乙酯，使反應向右進行．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質，再用b （a．P₂O₅  b．無水Na₂SO₄  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm^-3）；乙酸密度：1.05（g•cm^-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm^-3）]．

2．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si．

有關氫氧化物沉淀時的pH見如表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺；
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）由G反應生成Al₂O₃的反應方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（4）操作⑤中調節(jié)pH=5～6時，可以用到的試劑為c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由濾液H制取金屬Mg的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$MgCl₂•6MgCl₂-→Mg
該流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是電解．

1．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC₂O₄•2H₂O）．如圖1

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO₂．為了提高浸出速率，除將煙道灰處理得更細外，還可采取的措施有適當增加鹽酸的濃度、提高反應溫度、攪拌（寫出兩條）．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）₂沉淀的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺．
（3）①除鐵（部分Cu²⁺可能被除去）時加入的物質D最好是ZnO或ZnCO₃或Zn（OH）₂．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe³⁺還原為Fe²⁺，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過程采用Na₂C₂O₄代替（NH₄）₂C₂O₄生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是將Na₂C₂O₄緩慢加入到ZnCl₂溶液中，邊加邊攪拌．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示，300℃～460℃范圍內，發(fā)生反應的化學方程式為ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑．

20．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．
②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為H₂．
（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應的溫度．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+3H₂O+6ClO^-₂=6ClO₂↑+3Cl^-+3OH^-+NH₃↑．
（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．寫出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式（ClO₂反應后的產物為ClO₂^-）Mn²⁺+2ClO₂+2H₂O=MnO₂↓+2ClO^-₂+4H⁺．

19．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：

①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na₂SO₄干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

	沸點	溶解性
丙烯酸	141℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	有毒
甲醇	65℃	與水互溶，易溶于有機溶劑	易揮發(fā)，有毒
丙烯酸丙烯酸甲酯	80.5℃	難溶于水易溶于有機溶劑	易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

18．苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為_．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．寫出E中反應的離子方程式Ag⁺+Br^-=AgBr↓；．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：_D中石蕊變紅色、E中產生淡黃色的沉淀．
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

17．過氧化鎂（MgO₂）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO₂可以下反應制得：MgO₂+H₂O=═MgO₂+H₂O

Ⅰ過氧化鎂的制備
過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg₂（OH）₂CO₃煅燒條件對合成MgO₂的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO₂的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

實驗編號	煅燒溫度（℃）	煅燒時間（h）
①	550	2
②	600	1
③	650	2
④	700	3

Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產品中常混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內應選擇裝置甲（填“甲”或“乙”）．②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液作用是催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L^-1 H₂SO₄，用0.5000mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點．
反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據圖4計算產品中MgO₂的質量分數(shù)為95.2%．

16．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數(shù)據如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．

（5）本實驗的產率是c（填標號）．
a．30%  b．40%   c．60%   d．90%

15．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．