5．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問(wèn)題：
（1）有乙醇制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)方程式：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c（填序號(hào)），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水   b．濃硫酸   c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”“下”）；
（5）安全瓶B中加入水，可以防倒吸，還可以檢查反應(yīng)進(jìn)行時(shí)后面裝置是否發(fā)生堵塞，寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中現(xiàn)象：B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

4．二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（ 1 ） CO₂的電子式是，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）工業(yè)上用 C0₂和 H₂反應(yīng)合成二甲西迷（CH₃OCH₃）． 已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1 kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5 kJ•mo1^-1
①CO₂ （ g）和 H₂（g）反應(yīng)生成 CH₃OCH₃ （ g）和 H₂O（ g）的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小                b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小                 d．容器中 c（H₂）/c（CO₂）的比值減小
③某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．T₁溫度下，將6 mol CO₂和12mol H₂充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則 0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（ CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．
（3）已知常溫下 NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75 x10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4 x10^-7，K₂=4.7 x10^-11．常溫下，用氨水吸收 CO₂可得到 NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性““中性”或“堿性”）；反應(yīng) NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K值為1.3×10^-3．

3．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．

某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．
（1）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L^-1HCl滴定．終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．
（3）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；比較當(dāng)V_HCI=17.50ml時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測(cè)得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低．

2．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K₂FeO₄．
【查閱資料】Cl₂與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K₂FeO₄】
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂與KOH反應(yīng)生成KClO₃．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl₂，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K₂FeO₄），該反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品．
（4）K₂FeO₄粗產(chǎn)品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過(guò)濾，③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
【測(cè)定產(chǎn)品純度】
（5）稱取提純后的K₂FeO₄樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．涉及主要反應(yīng)為：
Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
則該K₂FeO₄樣品的純度為94.3%．

20．等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3}{2}$nmol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
（1）該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=2；b=1；c=3；d=2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A氣態(tài)；B液體或固體；D氣態(tài)．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）．

19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，據(jù)此判斷工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量無(wú)污染物質(zhì)并放出大量熱．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

18．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）△H，忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．據(jù)表回答：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	2.0	4.0	6.0
700	55.0	a	b
850	c	75.0	d
950	e	f	85.0

（1）該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（2）a、b、e、f的大小順序是e＞f＞a＞b．
（3）平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K（700℃）＜K（950℃）（填“＞”或“＜”）．
（4）850℃、4.0MPa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%．

17．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的密閉容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L^-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減少”或“不變”）．
（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c間的關(guān)系為a=b+c．（用a、b、c表示）．
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（從下列選項(xiàng)中選擇）．
a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molY₂的同時(shí)消耗了2mol Z     
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．2v_逆（X₂）=v_正（Y₂）d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

16．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積  d．增加H₂的濃度  e．增加CO的濃度
（3）在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO，發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），
在10min時(shí)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量濃度為1.5mo1•L^-1．則：
①平衡時(shí)n（CH₃OCH₃）=0.5，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②達(dá)到平衡后，若向容器中再充入1mol H₂、1mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D（填編號(hào)）．
A   v（CO）=3v（CO₂）  B   生成a mol CO₂的同時(shí)消耗3a mol H₂
C   c（CO₂）=c（CO）   D   混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E   氣體的密度不再改變   F   氣體的總質(zhì)量不再改變．