5．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
	B．	甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
	C．	中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
	D．	甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．

3．（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

2．下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�

	A．	過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中
	B．	在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱
	C．	酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
	D．	先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

1．某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗其中OH^-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①Ba（NO₃）₂，②HCl，③HNO₃，④Br₂，⑤AgNO₃．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是aSO₃^2-、bSO₄^2-、cCl^-．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾．

20．高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）制備方法有：
濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	高鐵酸鈉中鐵顯+6價
	B．	濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
	C．	干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
	D．	Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
	D．	將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

17．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是①⑦屬于共價化合物的是③⑤⑥⑧⑨屬于離子化合物的是②④⑦⑩，屬于含共價鍵的離子化合物是④⑦⑩ 在固態(tài)或液態(tài)時存氫鍵的分子是⑤⑧，極性鍵形成的直線分子是⑥（填對應(yīng)序號）
①Cl₂ ②BaCl₂  ③H₂SO₄  ④NaOH  ⑤NH₃  ⑥CO₂ ⑦Na₂O₂ ⑧H₂O ⑨H₂S  ⑩NH₄Cl．

16．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為0.75mol．
（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點．以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO （NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=-86.98kJ•mol^-1
則a為+72.49．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH₄Cl．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N₂O₅，使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH⁴⁺）=5：9，此時溶液的
pH=9．（25℃時，NH₃•H₂O的電離常數(shù)Kb=1.8×10^-5）
（5）SiO₂溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請寫出SiO₂溶于氫氟酸的離子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．