9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復
（2）該小組在步驟①中的錯誤是_待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高；（填偏高、偏低或無影響）；
（3）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管2～3次；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L．

8．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
I．現(xiàn)有0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請完成下列問題：
（1）本實驗不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn²⁺無色，MnO₄^-為紫色，過量的MnO₄^-使無色溶液變?yōu)樽仙��?br />（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，試分析原因酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（4）滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實際消耗KMnO₄溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計算得到的待測液濃度比實際濃度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）₄產(chǎn)品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為_83.20%．．

7．以下是我�；瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關(guān)實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bd．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管     d．酸式滴定管
（2）設(shè)⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L^-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一 部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

6．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設(shè)計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol•L^-1的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液突然變?yōu)檠�紅色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色．
②考慮Ag⁺和Fe³⁺在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈酸性（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

5．某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	待測HCl溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

4．某課外活動小組欲用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的稀鹽酸，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測稀鹽酸潤洗后，再注入待測稀鹽酸；調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測稀鹽酸潤洗錐形瓶2次；從酸式滴定管中放出25.00mL待測稀鹽酸到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用0.10mol/L的NaOH溶液潤洗2次后，向其中注入0.10mol/L NaOH溶液，調(diào)整滴定管的尖嘴部分使之充滿溶液，并調(diào)節(jié)液面處于“0”刻度以下的某位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定終點時，測得消耗NaOH溶液的體積為V₁ mL．
④重復以上過程，測得消耗NaOH溶液的體積為V₂ mL．
試回答下列問題：
（1）實驗描述中有一處明顯錯誤，該錯誤出現(xiàn)在步驟①中，由此測定的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（2）圖中滴定管中的液面讀數(shù)是22.60mL
（3）步驟③中判斷滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變
（4）若向錐形瓶中滴入25.00mL NaOH溶液，則NaOH和鹽酸恰好中和；若在此基礎(chǔ)上多滴1滴NaOH溶液，則錐形瓶中溶液的pH=10（忽略混合時溶液的體積變化；假定1滴溶液的體積為0.05mL），該實驗操作下，錐形瓶中會（填“會”或“不會”）出現(xiàn)滴定終點時溶液顏色的突變現(xiàn)象．

3．某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是②③①．

2． 某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．

序號	選用指示劑	選用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．
判斷到達終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．

試驗編號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
①	25.00	0.00	20.00
②	25.00	1.10	21.30
③	25.00	0.20	20.00

請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
e．配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

1．草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄•XH₂O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1KMnO₄
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO₄具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標準是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：請配平該化學反應(yīng)方程式
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（5）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO₄溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L^-1．

6．如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強最大的點為（　�。�

A．

a

B．

b

C．

c

D．

d