11．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）寫出NaCN的電子式Na⁺．
（2）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是O₂，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-_，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe₃[Fe（CN）₆]₂．
（5）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10^-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯
堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，K_h＞K_a，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液呈堿性．

10．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①%2圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應(yīng)速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是b（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干      b．減壓40℃以下烘干     c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．	溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．	溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．

②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.30g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75.4%． （M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r[（NH₄）₂CO₃]=96、M_r（BaCO₃）=197，（NH₂COO）₂Ba易溶于水．

9．過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑．合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如圖：

過氧化尿素的部分參數(shù)見表：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點(diǎn)
CO（NH2）2•H2O2	白色晶體	45℃	75～85℃

（1）流程中操作①是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH₂）₂+H₂O₂=CO（NH₂）₂•H₂O₂；
（3）反應(yīng)器中冷凝管中的冷水從b（填“a”或“b”）口流進(jìn)，反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低；
（4）攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是鋁、鐵易被氧化；
（5）為測定產(chǎn)品中過氧化尿素的含量，稱取干燥樣品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)），平行實(shí)驗(yàn)三次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		1	2	3
KMnO4溶液的體積/mL	滴定前讀數(shù)	0.00	0.00	2.00
	滴定后讀數(shù)	19.98	20.00	22.02

①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在酸 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；；
②若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡．則會(huì)使測得的過氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中過氧化尿素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為78.3%．

8．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄（硅烷），SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．圖是進(jìn)行Mg與SiO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問題：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有不良影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開始前的試劑分別是：A①，B⑥，C②（填序號(hào)）．
①稀硫酸      ②濃硫酸      ③稀鹽酸      ④石灰石      ⑤純堿      ⑥鋅粒
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H₂與空氣混合爆炸；
當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是Mg與SiO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為：①M(fèi)g₂Si+4HCl=2MgCl₂+SiH₄↑，②SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．
（4）這樣制得的硅會(huì)混有雜質(zhì)（如SiO₂等）而稱粗硅，有人設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行提純

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

物質(zhì)	Si	SiCl4
沸點(diǎn)/℃	2355	57.6

操作（I）的名稱是蒸餾．涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

7．鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂ ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：MoO₃+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂MoO₄．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知

化學(xué)式	電離常數(shù)
H2SO3	K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO₃^-、HSO₃^-    B HCO₃^-、SO₃^2-
C．HCO₃^-、H₂SO₃   D HSO₃^-、CO₃^2-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=SO₃^2-+2HCO₃^-．
（4）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應(yīng)原理為CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H₂）還原MoO₃制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96）．

6．下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是（　�。�

	A．	用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液
	B．	用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑
	C．	用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑
	D．	用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1是用0．l000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	B．	用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
	C．	用0.1000 mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖3曲線確定①的酸性最強(qiáng)
	D．	圖Ⅳ表示明礬中滴入Ba（OH）2溶液，圖中的V2表示生成的氫氧化鋁恰好溶解時(shí)加入Ba（OH）2溶液的體積

4．水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（結(jié)構(gòu)簡式為）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：

名稱	分子量	顏色狀態(tài)	相對(duì)密度	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯	152	無色液體	1.18	-8.6	224
水楊酸	138	白色晶體	1.44	158	210
甲醇	32	無色液體	0.792	-97	64.7

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的作用是干燥劑．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（填操作名稱）．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%．

3．某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯（含鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯）：
反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)步驟：①配制濃硫酸與濃硝酸（按體積比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；
②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，
③按圖所示裝好藥品，并裝好其他儀器；
④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器以略去）；
⑤控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯．
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

	密度g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
產(chǎn)品1	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液體烴
產(chǎn)品2	1.162	222	不溶于水，易溶于液體烴

請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制40mL混酸的操作是將30mL濃硝酸注入燒杯中，再沿?zé)�杯�?nèi)壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌；
（2）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（3）裝置中儀器A使用前須清洗干凈并檢漏；
（4）分離產(chǎn)品的方案如下：

操作2必需的玻璃儀器共有6種．
（5）若最終得到產(chǎn)品1和產(chǎn)品2的總質(zhì)量為17.42g，則一硝基甲苯的總產(chǎn)率是89.99%（保留兩位小數(shù)）

2．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．
過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，溶液中30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．