16．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)按鍵線式如圖，它的分子式為C₅H₈O₂，存在的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（2）從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)制備乙醇，至少寫出三種方法CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$C₂H₅OH； C₂H₅Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+NaBr+H₂O；CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH，CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．（用化學(xué)方程式表示）
備選物質(zhì)有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氫氣，溴水，NaOH水溶液，水．

15．TiCl₄是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO₂氯化的方法來(lái)制�。�某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO₂和足量 CCl₄為原料制取TiCl₄．裝置圖1如下：

表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）TiCl₄中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）B中TiO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）．
（3）X氣體的主要成分是CO₂．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
（5）欲分離C裝置中的TiCl₄，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
（6）若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X全部通入到圖2所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是Na₂CO₃（填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤0.1mol．

14．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)圖1過(guò)程制備ClO₂

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700 g．（ClO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為67.5）
（4）用ClO₂處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   b．碘化鉀  c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

13．實(shí)驗(yàn)室以空氣（O₂體積分?jǐn)?shù)20%）為原料，在無(wú)碳、無(wú)水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃）．

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過(guò)上述裝置中的D、C（填裝置序號(hào)）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色．
（3）為測(cè)定O₂轉(zhuǎn)化為O₃的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC1₄，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱分液漏斗．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O₂的轉(zhuǎn)化率為15%．
③測(cè)定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工業(yè)上分離O₃和O₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN^一轉(zhuǎn)化為OCN^-；第ii步：OCN^一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO₃^2一及兩種單質(zhì)氣體．若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O₃與OCN^-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：2，該步反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+3O₃+2OCN^-=2CO₃^2-+N₂+3O₂+H₂O．

12．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱A控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X為氬氣，上述操作的作用是防止生成的NO被O₂氧化；
（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；
（3）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；
（4）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰；
（5）利用改進(jìn)后的裝置，將4.68g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.72g，為提高NaNO₂的產(chǎn)量，在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下，可在B中加入Cu物質(zhì)．

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取25.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）堿式滴定管，用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無(wú)色為止；
（4）某同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號(hào)）
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定．

10．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO₂
1測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO₂溶液呈堿性．NaNO₂溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO₂溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下 K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10則反應(yīng)AgNO₂（s）+Cl^-（aq）?AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1000}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N₂，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂+4NO₂+2H₂O．裝置B 的作用是將NO₂ 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，為后面反應(yīng)提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（三）測(cè)定亞硝酸鈉的含量
稱取4.000g制取樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

次數(shù)		2	3
KMnO體積/m	20.60	20.02	20.00	9.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式6H⁺+2MnO₄^-+5NO₂^-=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

9．工業(yè)上利用廢銅屑制備膽礬的工業(yè)流程如下：

已知：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

請(qǐng)回答：
（1）加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）檢驗(yàn)溶液B中Fe³⁺的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe³⁺，否則沒(méi)有鐵離子．
（3）利用試劑①調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.2，試劑①的化學(xué)式CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃．
（4）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8，此時(shí)無(wú)Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“無(wú)”）．
（5）操作①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）測(cè)定溶液E中Cu²⁺濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V₁ mL溶液E于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂ mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反應(yīng)”時(shí)溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
②Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V₁、V₂、c表示）．

8．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺ 滴定時(shí)，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與lmolH⁺相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

7．有同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定某藥品中鐵元素的含量，反應(yīng)原理為
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量該藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2可以是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾水 B．濃鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明該藥品含“鐵”的百分含量為33.6%．