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科目： 來源： 題型：選擇題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
 聞氣味		B．
 傾倒液體		C．
 取粉末		D．
 過濾

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5．想一想：Ba（OH）2（固體）、銅、水（液體）這些物質(zhì)為什么能歸為一類，下列物質(zhì)中還可以與它們歸為一類的是（　�。�
A．75%酒精B．氫氧化鐵膠體C．硝酸鈉D．粗鹽

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4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．氨水B．液態(tài)氯化氫C．石墨D．熔融的氯化鈉

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3．下列離子檢驗(yàn)的推理正確的是（　�。�
A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變藍(lán)，則原溶液中溶質(zhì)是堿
C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，則原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

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2．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）

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1．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時生成n mol Y
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2

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科目： 來源： 題型：填空題

20．用雙線橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；反應(yīng)中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子．

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19．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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科目： 來源： 題型：填空題

18．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3A+m B?n C達(dá)到平衡．
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{n}（C）}{{c}^{3}（A）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時平衡正向移動，則3+m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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17．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe3+）的變化趨勢圖
C．密閉容器中進(jìn)行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖
D．密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖

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