Question

17．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　�。�

• A． 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖
• B． 向FeCl₃溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe³⁺）的變化趨勢圖
• C． 密閉容器中進(jìn)行N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H₂的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖
• D． 密閉容器中進(jìn)行CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H＞0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH₃OCH₃的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體，同離子效應(yīng)，抑制醋酸的電離，溶液的PH值變大；
B、根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；
C、保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar，體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動；
D、升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：A、醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體，同離子效應(yīng)，抑制醋酸的電離，溶液的PH值變大，而不是減小，故A錯誤；
B、根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，溶液顏色不變，故B錯誤；
C、保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar，體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以H₂的轉(zhuǎn)化率減小，而不是不變，故C錯誤；
D、升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，所以保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH₃OCH₃的轉(zhuǎn)化率變大，所以圖象符合，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．