11．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	B．	濾液b中不含有Ag+
	C．	③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
	D．	實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

10．已知：K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²/L²，K_sp（MnS）=2.6×10^-13mol²/L²．工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑   除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	MnS使用量越大，廢水中的Cu2+的去除率越高
	B．	該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全
	C．	往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
	D．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×1023

9．某溫度下，將Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
	B．	c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-） 乘積不相等
	C．	Cu（OH）2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
	D．	加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

8．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
	B．	在d點(diǎn)溶液中加入一定量的CaCl2可能會(huì)有沉淀析出
	C．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
	D．	b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

7．已知lg2=0.3，K_SP[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31．某工廠進(jìn)行污水處理時(shí)，要使污水中的Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，當(dāng)c（Cr³⁺）=1×10^-5時(shí)，可以認(rèn)為Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH至少為（　　）

A．

4.4

B．

5.6

C．

6.7

D．

8.4

6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+xH₂O（l）?CuSO₄•xH₂O（s），當(dāng)向溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	溶液中Cu2+濃度增大		B．	溶液中Cu2+數(shù)目減少
	C．	該溶液的pH減小		D．	溶液的藍(lán)色變淺

5．25℃時(shí)，用Na₂S 沉淀Cu²⁺、Zn²⁺兩種金屬陽(yáng)離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
	B．	25℃時(shí)，Ksp（CuS）約為1×10-35
	C．	向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀
	D．	向Cu2+濃度為10-5 mol/L 的工業(yè)廢水中加入ZnS 粉末，會(huì)有CuS 沉淀析出

4．利用工廠的廢鐵屑（含少量Fe₂O₃、SiO₂、錫等），制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）的過(guò)程如下：

已知：①室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
②溶液X加KSCN不顯紅色．
（1）操作I的名稱為過(guò)濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的順序依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作 II 中，試劑 Y 是H₂S，然后用稀硫酸將溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（4）寫出綠礬與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至 pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失．

	氫氧化鈉質(zhì)量（g）	氯化鈉質(zhì)量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

3．硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溫度一定時(shí)，KSP（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
	B．	三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)KSP（SrSO4）最大
	C．	283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
	D．	283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

2．已知室溫下：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）₂開始沉淀．，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（　�。�

A．

5＜pH＜7.1

B．

7.1＜pH＜9

C．

3＜pH＜7.1

D．

7.1＜pH＜11