6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都能表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度．保持溫度不變，增大H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，則K值c（填編號(hào)）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無(wú)法確定
（2）如圖，反應(yīng)0～2min的v（N₂）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時(shí)，V_正大于V_逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V_正＞V_逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號(hào)）
a．升高溫度        b．增加H₂        c．加入N₂         d．移去NH₃
（4）若在第10min時(shí)壓縮容器體積，則平衡將向右移動(dòng)（填向左、向右或不）；
達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖一，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	t2時(shí)改變的條件可能是增大c（C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
	B．	t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
	C．	t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
	D．	x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

4．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
現(xiàn)有溫度、容積相同的4個(gè)密閉容器，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	1	2	3	4
反應(yīng)物投入量 （始態(tài)）	1mol CO2 3mol H2	1mol CH3OH 1mol H2O	2mol CH3OH 2mol H2O	0.8mol CO2 2.4mol H2 0.2mol CH3OH 0.2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1	c1	c2	c3	c4
反應(yīng)的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ	放出 w kJ
體系壓強(qiáng)/Pa	p1	p2	p3	p4
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3	a4

則下列說(shuō)法中正確的是ACD．
A．2c₂＜c₃  2y＞z     B． p₁=p₂ x=y
C．（a₁+a₃）＜1       D．若x=24.5kJ，則w=14.7kJ．

3．在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時(shí)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為40%，B在的反應(yīng)速率0.16mol/（L•h），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為50%．

2．（1）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
（2）①某溫度下，反應(yīng)SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃ （g） 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為4×10^-4
（3）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量）．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）如圖2表示373K時(shí)，反應(yīng)A（g）?2B（g）在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是B，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是D．
A．加入催化劑     B．?dāng)U大容器體積      C．升高溫度       D．增大A的濃度
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線．

1．氨堿法和侯氏制堿法的生產(chǎn)流程圖可用如圖表示，試回答下列問(wèn)題．

（1）請(qǐng)把圖中的數(shù)字用具體的化學(xué)式表示：①CO₂、②CO₂、③NH₃、④NH₄Cl．
（2）“氨堿法”產(chǎn)生大量的CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；“侯氏制堿法”中，在母液中通入③的目的是增大NH₄⁺的濃度，有利于NH₄Cl晶體析出．
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“侯氏制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同：“氨堿法”CO₂來(lái)源于石灰石煅燒，“侯氏制堿法”CO₂來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為10.00mL．請(qǐng)計(jì)算純堿樣品的純度96.4%．

20．（1）用O₂將HC1轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反應(yīng)②生成1mol Cl₂ （g）的反應(yīng)熱為△H₂，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c（Cl₂）的數(shù)據(jù)如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率1.8×10^-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t_l時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動(dòng)，t_l時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負(fù)極．

19．用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，則原電解質(zhì)溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

溫度/oC	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400^oC時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，此時(shí)刻該反應(yīng)的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25^oC時(shí)，將amol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時(shí)，反應(yīng)的情況可能為a（填字母序號(hào)）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

18．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是CE（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．減少CO₂的濃度    D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol•L-1	0.44	0.60	0.60

此時(shí)，v_（正）＞ v_（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達(dá)到平衡后，CH₃OCH₃的物質(zhì)的量濃度是0.80mol/L．

17．（1）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀．
①已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2　983.2kJ•mol^-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

則反應(yīng)P₄（s，白磷）+6Cl₂（g）═4PCl₃（s）的反應(yīng)熱△H=-1326kJ/mol．
（2）下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．
②1molH₂和0.5molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1395.8kJ．