16．下列四種情況不能用如圖圖象表示的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容條件下達(dá)到平衡后充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系
	B．	CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與△H的關(guān)系
	C．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl-）與正反應(yīng)速率關(guān)系
	D．	H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后縮小容器容積，速率與時(shí)間的關(guān)系

15．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則m+n＞p+q
	B．	若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
	C．	若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應(yīng)△H＜0
	D．	若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

14．由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2		B．	由X→Z反應(yīng)的△H＞0
	C．	降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率		D．	升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

13．已知NaHCO₃低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO₂時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號(hào)）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

12．（1）已知14g N₂與足量H₂反應(yīng)放出46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH₃的形成過程3H•+→
（3）Na₃N 可與水反應(yīng)生成NH₃，現(xiàn)將Na₃N 放入過量鹽酸中可以生成2種鹽，化學(xué)方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是ABC．
A．該反應(yīng)表示二氧化碳和氫氣反應(yīng)吸熱41kJ
B．該反應(yīng)表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應(yīng)吸收41kJ的熱量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
	B．	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
	C．	用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點(diǎn)氣泡消失，則測定所得NaOH的濃度偏低
	D．	向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯水中含有氯離子

10．侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

（1）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無氯化鈉．
（3）上述流程中物質(zhì)X的分子式為CO₂．

9．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）在FeCl₃飽和溶液中滴加飽和純堿溶液可觀察到有紅褐色沉淀和氣泡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）工業(yè)上應(yīng)用鐵礦石冶煉金屬鐵時(shí)涉及的反應(yīng)有：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.5kJ•mol^-1
寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）綠礬（FeSO₄•7H₂O）在受熱條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生分解．現(xiàn)取綠礬樣品8.34g，在隔絕空氣的條件下加熱，樣品質(zhì)量隨著溫度的變化曲線如圖所示．
159℃時(shí)的固體物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO₄•H₂O；633℃時(shí)分解除生成固體物質(zhì)外，還有兩種氣體物質(zhì)，且這兩種氣體物質(zhì)的密度之比為4：5，則633℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）已知密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe（S）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化數(shù)據(jù)如表所示．

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	x	Y

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的數(shù)值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中放入2mol鐵粉和2mol CO₂，若測得10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.05mol/（L•min）．
③800℃時(shí)，在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使反應(yīng)速率減小且平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有減小二氧化碳的物質(zhì)的量（或者降低溫度）（寫出一種即可）．
（5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌和病毒，在對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)，其消毒和除污效果比含氯消毒劑要好．高鐵酸鈉的制備方法之一是電解：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池的陽極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

8．t℃時(shí)，將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂ 還剩余 0.8mol，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1；平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．SO₂ 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n molSO₂ 的同時(shí)消耗 n molO₂
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n molSO₂的同時(shí)生成 n molO₂
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O₂      
B．?dāng)U大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

7．恒溫下，將a mol A與b mol B的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，
求：①C的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
②5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n_始：n_平．