16．下列說法正確的是（　　）

	A．	PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16）
	B．	已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
	C．	在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
	D．	Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學方程式為：
Ⅰ．SO₂（g）+2H₂O（l）+I₂（g）=H₂SO₄ （l）+2HI（g）△H=35.9kJ/mol
Ⅱ.2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=14.9kJ/mol
（1）反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=-571.6mol•L^-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng)，向水中加入1mol SO₂和3mol I₂，在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n（SO₄^2-）和n（I_x^-）的變化見圖甲．
①I_x^-中x=3．②溫度達到120℃時，該反應(yīng)不發(fā)生的原因是此溫度下碘單質(zhì)、水、二氧化硫均為氣態(tài)，氣相中不發(fā)生反應(yīng)．
（3）反應(yīng)Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過，高分子膜能使反應(yīng)程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”），在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為向裝置中通入氮氣（或其它“惰性”氣體）吹出產(chǎn)物．
（4）圖丙是一種制備H₂的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜．
①寫出陽極電極的反應(yīng)式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．

14．有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2.25}$．200℃時，將一定量的CO（g）和H₂O（g）充入容積為某10L 密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min 時達平衡，5min～10min只改變了一個條件，10min 時再次達平衡，各物質(zhì)濃度（mol/L）變化如下：下列說法正確的是（　�。�

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

	A．	0～5min 時用H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為1.2×10-3 mol/（ L．min）
	B．	5min～10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O（g）
	C．	200℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），達平衡時，CO（g）為1.2×10-3mol/L
	D．	300℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），則開始反應(yīng)時ν（正）＜ν（逆）

13．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO 2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①c_l= c₂（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$L²•mol^-2；若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.09mol•L^-1•s^-1．
③其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是a bd（填字母編號）．
a．降低溫度      b．充入更多的H₂      c．移除甲醇      d．增大容器體積
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH₄與2.5mol CO₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．據(jù)圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

12．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\frac{\underline{\;Cu（NO_{3}）_{2}\;}}{\;}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1  K₁
            2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．
相同溫度下，化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）．
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO₂的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl₂與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強導(dǎo)電性．

11．25℃時，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
	B．	將0.02 mol•L-1AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
	C．	向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
	D．	向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

10．已知反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表．（已知：正反應(yīng)速率為v_正=k_正•x（H₂）•x（I₂），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆•x²（HI），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)），下列不正確的是（　�。�

	t/min							平衡時的熱量變化
		0	20	40	60	80	120
第一組	X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784	放出Q1kJ
第二組	X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	吸收Q2kJ

	A．	Q1+Q2=11a（a＞0）
	B．	k正=K•k逆（K為已知反應(yīng)的平衡常數(shù)，下同）
	C．	K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$
	D．	相同溫度下，在第二組平衡后的混合氣體中再加入2molHI，重新達到平衡后，HI的轉(zhuǎn)化率為21.6%

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下，一個反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可粗略認為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合由圖可知Te和H₂反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應(yīng)不自發(fā)．
（2）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CrO₄^2-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺　　　　　　　　　　　　   K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺　　　　　　　　　　　　　　K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-　　　　　　　　　　　　　　 K_a（HClO）=2.95×10^-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO．

8．已知25℃時K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8、K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，該溫度下PbSO₄在不同濃度的硫酸中的溶解度如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	圖中A點c（SO42-）=7mol•L-1
	B．	過濾的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗滌，可以減少沉淀損耗
	C．	硫酸濃度大于5mol•L-1時，PbSO4溶解度增大的原因是轉(zhuǎn)化成Pb（HSO4）2
	D．	將Pb（NO3）2、Ba（NO3）2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4兩種沉淀

7．已知P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆．△H=-1632kJ/mol；白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中部分鍵能數(shù)據(jù)如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）₂的K_sp=1.6×10^-11，某濃縮海水中MgCl₂濃度為1.6×10^-3mol/L，則要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，則溶液的pH至少要達到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質(zhì)的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數(shù)據(jù)變化如圖2所示：
①上述反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②計算在650℃下，從開始到平衡的反應(yīng)速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.78（保留三位有效數(shù)字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續(xù)充入2molA、1molM和1molN，這時平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質(zhì)的量均為2mol，則圖2中c是B物質(zhì)平衡時對應(yīng)的點．