相關(guān)習(xí)題
 0  160171  160179  160185  160189  160195  160197  160201  160207  160209  160215  160221  160225  160227  160231  160237  160239  160245  160249  160251  160255  160257  160261  160263  160265  160266  160267  160269  160270  160271  160273  160275  160279  160281  160285  160287  160291  160297  160299  160305  160309  160311  160315  160321  160327  160329  160335  160339  160341  160347  160351  160357  160365  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

6.臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)△H.不同溫度下,在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,下列說法正確的是( 。
容器
容積/L112
反應(yīng)物起始量2mol NO2,1mol O32mol NO2,1mol O32mol NO2,1mol O3
溫度T1T2T2
A.0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2)=0.02mol•L-1•min-1
B.T1<T2,△H>0
C.平衡時N2O5濃度:c(N2O5)>c(N2O5
D.T1℃時,若起始時間向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2,則脫硝反應(yīng)達到平衡前,v(正)<c(逆)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:CH2CH3(g)$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2(g)+H2(g)△=-Q1kJ.mol-1
(1)苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)已知、、H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1,寫出Q與Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q2+Q3-Q1
(3)500℃時,在恒容密閉容器中,充入a mol乙苯,反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P,則a<b(填“>”、“<”或“=”),乙苯的轉(zhuǎn)化率將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(4)在實際生產(chǎn)中,常保持總壓0.1Mpa不變,并向反應(yīng)體系加入稀釋劑,如CO2、N2等.反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度與乙苯(EB)脫氫轉(zhuǎn)化率關(guān)系(N2不參與反應(yīng))如圖所示.
①由圖判斷Q>0(填“>”或“<”),依據(jù)是隨著溫度升高,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大.
②A、B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是B.
③A點乙苯的轉(zhuǎn)化率比B點高,原因是保持總壓不變,充入N2,容器體積增大,各組分的濃度同倍數(shù)減小,利于反應(yīng)正向進行,乙苯轉(zhuǎn)化率增大.
④用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).則600℃時的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa.(保留兩位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法.
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張.利用CO可以合成甲醇.
(1)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1
(2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入amol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示.

①P1< P2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用a和V表示)
③該反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO=H2(填“>”、“<”或“=”)
④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是C.(填寫相應(yīng)字母)
A、使用高效催化劑    B、降低反應(yīng)溫度C、增大體系壓強
D、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸.
(3)原電池法:
該小組設(shè)計的原電池原理如圖2所示.
寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
(4)電解法:
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸.原理如圖3所示.
寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:
(1)磷酸是三元中強酸,其第一級的電離方程式為H3PO4?H2PO4-+H+
(2)將磷酸加強熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時,其化學(xué)式是H22P20O61.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑.
(3)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲藏物害蟲.
①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點:PH3 <NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 <NH3(填“<”、“>”或“=”); 實驗室制取PH3可選用PH4I與堿(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑.
(4)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH32+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10-20.計算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(保留2位有效數(shù)字).
(5)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.a(chǎn)電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為NH4++3F--6e-=NF3+4H+;電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是F2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力.

(1)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.如圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.
①工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是該溫度下催化劑的活性最好.
②根據(jù)圖1中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為14.5%,此時H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1.
(2)合成氨工業(yè)中,在其他條件相同時,請你畫出N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1>p2)下隨溫度變化的曲線圖.
(3)在500℃,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中,將2mol N2和6mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表所示.
t/min051015202530
N(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00
N(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00
①根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù),計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$.(保留3位有效數(shù)字)
②該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol/L,此時v大于v(填“大于”、“小于”或“等于”).
③根據(jù)上表中數(shù)據(jù)得到的“濃度-時間”關(guān)系可用如圖3中曲線表示,其中表示c(N2)-t的曲線是乙(填“甲”、“乙”或“丙”).在此溫度下,若起始充入4molN2和12mol H2,反應(yīng)剛達到平衡時,氫氣的濃度可用B點表示(從A~G點中選擇).
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(I)?4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1.(已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

1.對于常溫下的下列溶液,說法正確的是( 。
A.常溫下,向含有AgCl固體的飽和溶液,加少量水稀釋,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不變
B.pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-
C.將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.將水加熱煮沸,能促進水的電離,Kw增大,pH增大,溶液呈堿性

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:
 容器 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol
 NO(g) CO(g)
 甲 T1 0.20 0.20
 乙 T1 0.30 0.30
 丙 T2 0.20 0.20
下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料.
(1)煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4
已知:C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=-203kJ•mol-1
寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-41kJ/mol.
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,
已知T℃,k(NH3•H2O)=1.74×10-5,k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是ac.
a.[NH4+]>[HS-]>[OH-]>[H+]b.[HS-]>[NH4+]>[S2-]>[H+]
c.[NH4+]>[HS-]>[H2S]>[H+]d.[HS-]>[S2-]>[H+]>[OH-]
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達式為:v=kc(CO)c3(H2),k為速率常數(shù),在某溫度下,測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(mol•L-1H2濃度(mol•L-1逆反應(yīng)速率(mol•L-1•min-1
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為1.2×104 L3•mol-3•min-1
②在體積為2L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為2mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖2所示,則壓強P1大于P2(填“大于”或“小于”);溫度T3小于T4(填“大于”或“小于”);
③壓強為P1時,在N點:v大于v(填“大于”、“小于”或“等于”). 求N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=48.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

18.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究緊密相關(guān),如材料的制備、污水處理等都涉及化學(xué)反應(yīng).
(1)傳統(tǒng)的硅酸鹽材料是無機非金屬,其中生產(chǎn)水泥和玻璃時都用到的原材料有石灰石(或CaCO3),工業(yè)生產(chǎn)玻璃的主要化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、(或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑)(寫出一個即可).
(2)下列材料中屬于無機非金屬新材料的是ac(填標(biāo)號);
a.氧化硅    b.混凝土    c.單晶硅    d.光學(xué)玻璃
(3)自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中.根據(jù)不同金屬的性質(zhì),金屬冶煉采用不同的方法,寫出冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(4)聚合氯化鋁鐵(PAFC)-[AlFe(OH)nCl6-n]m是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑,下列關(guān)于PAFC的說法正確的是bc(填標(biāo)號).
a.PAFC是一種新型的有機高分子材料
b.PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用
c.PAFC中Fe顯+3價
d.PAFC凈水過程起到殺菌消毒作用
(5)煉銅工業(yè)中會產(chǎn)生大量的含汞廢水,國標(biāo)規(guī)定工業(yè)廢水中汞排放標(biāo)準(zhǔn)≤0.05mg/L.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水,其步驟為:向廢水中加入稍過量的硫化鈉溶液,然后加入一定量的FeSO4溶液,過濾后排放.【已知:25℃時,Ksp(HgS)=4×10-52,Ksp(FeS)=6.3×10-18;HgS+Na2S?Na2HgS2(易溶)】.
①廢水處理的適宜pH為8~10,pH不宜過小的原因是防止加入硫化鈉時,生成有毒的硫化氫氣體,加入FeSO4溶液的作用是除去過量的硫化鈉,并將Na2HgS2轉(zhuǎn)化為HgS沉淀,同時作混凝劑.
②若將Na2S換成FeS進行廢水處理,廢水中的汞能否達標(biāo)排放能(填“能”或“不能”).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

17.利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4),硝酸等.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(I)△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ/mol
寫出聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.
(2)某科研小組研究,在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KH/mol的影響.實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,NH3%表示NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)):

①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2<T1(填“>”“<”或“無法確定”).
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2轉(zhuǎn)化率最高的是c。ㄌ钭帜福
③T1溫度下,若容器容積為1L,在起始體系中加入1mol N2,n=3mol,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,保持容器的體積、溫度不變,再向容器內(nèi)放入1mol N2、3molH2反應(yīng)達平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).計算此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.1(保留兩位有效數(shù)字).
(3)聯(lián)氨(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液時20%-30%的氫氧化鉀溶液,現(xiàn)以聯(lián)氨-空氣燃料電池采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示:

寫出石墨1的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;在電解池中電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案