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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的溶液,準(zhǔn)備用CuSO4•5H2O配制.
(1)選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL;
(2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途,分別是攪拌,加速固體溶解; 引流.
(3)通過(guò)計(jì)算,需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O.
(4)物質(zhì)的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①若容量瓶洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將無(wú)影響;
②定容時(shí),若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將偏高.
(5)當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線1-2cm處停止,為避免加水的體積過(guò)多,改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切,這個(gè)操作叫做定容.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.為測(cè)定氯水的pH,用滴管吸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.按要求寫方程式
(1)硝酸銀和氯化鈉(寫出離子方程式)Cl-+Ag+═AgCl↓
(2)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
(3)Fe2(SO43(寫出電離方程式)Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(4)H++OH-=H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

20.在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,N化合價(jià)降低,HNO3是氧化劑;Cu化合價(jià)升高,Cu是還原劑;Cu元素被氧化;N元素被還原;Cu(NO32是氧化產(chǎn)物;NO是還原產(chǎn)物.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

19.在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中(此溶液的體積忽略不計(jì)),向其中滴加一定體積的C1mol•L-1NaOH溶液之后,改成滴加C2mol•L-1HCl,所得沉淀Y(mol)與試劑(酸和堿)總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示.則所加入NaOH溶液的體積為7 ml.[已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O].

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是D
A.CrO3+NH3+H2O        B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O          D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,KMnO4被還原成Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示):
B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1.
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②.(填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理:寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
(2)儀器識(shí)別:寫出上圖中儀器①的名稱分液漏斗.
(3)實(shí)驗(yàn)中,該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過(guò)處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
c.經(jīng)過(guò)一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%;乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路,請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$)×100%
(4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問(wèn)題:
a.讀取量筒中水的體積時(shí),未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c.未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d.未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
?導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是bc(填符號(hào))
?導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是a(填符號(hào))

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問(wèn)題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a>b>d>c;(填編號(hào))
a.CO32-        b.ClO-        c.CH3COO-           d.HCO3-
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是:cd;
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B;
A.$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$        B.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$     C.$\frac{c({H}^{+})}{{K}_{W}}$                 D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$
(4)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7mol•L-1,0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=13.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-14,B點(diǎn)水的離子積為1×10-12
造成水的離子積變化的原因是水的電離過(guò)程是吸熱的,升高溫度,水的電離程度增大,即水的離子積會(huì)增大
(2)100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?
不會(huì);氫離子濃度增大,氫氧根濃度減小,但是溫度不變,水的離子積不變.
(3)100℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×10-4 mol•L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在某溫度時(shí),測(cè)得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol•L-1,則c(OH-)為(  )
A.2.0×10-7mol•L-1B.0.1×10-7mol•L-1C.5.0×10-6mol•L-1D.無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案