2．CO₂作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應開始后的12小時內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
△H=+206kJ•mol^-1．將等物質的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內(nèi)H₂的平均反應速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH₄和H₂O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①試寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是該反應是放熱反應，溫度越低轉化率越高．列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

1．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應速率為0.08mol•L^-1min^-1
（2）X=1，反應達到第一個平衡時，K=4
（3）反應到30s時改變的條件是擴大容器體積，反應到40s時改變的條件是升高溫度
（4）畫出該反應的反應速率隨時間變化的圖象．

20．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX₂和lmolY₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol•L^-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系a=b+c（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y₂）                B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）               D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX₂和lmol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將變大（填變大、變小或不變）

19．下列各個裝置中能組成原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．一定溫度時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO₂和 O₂，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�

反應時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

	A．	反應在前 5min 的平均速率為 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
	C．	該溫度，反應的平衡常數(shù)為 11.25L•mol-1
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5mol SO3，達平衡時 SO3的轉化率為 40%

17．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2，
（2）B的平均反應速率v（B）=0.12，
（3）x=3，
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數(shù)比）
（5）以NH₃代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．使用的電解質溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃轉移的電子數(shù)目為0.6N_A．

16．一定條件下，反應：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的數(shù)據(jù)如圖所示下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＞0		B．	達平衡時，3v（H2）正=v（CO2）逆
	C．	a點對應的H2的平衡轉化率為90%		D．	b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

15．氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
Ⅰ．亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃時，K_a（HNO₂）=5.0×10^-4  K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5
室溫下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₂溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）酸性工業(yè)廢水中NO₃^-可用尿素[CO（NH₂）₂]處理，轉化為對空氣無污染的物質，其反應的離子反應方程式為6H⁺+5CO（NH₂）₂+6NO₃^-=5CO₂↑+8N₂↑+13H₂O．
Ⅱ．工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該過程實際分為兩步反應：
第一步合成氨基甲酸銨：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步氨基甲酸銨分解：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（3）寫出以NH₃、CO₂為原料合成尿素分熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-134kJ•mol^-1．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件：T℃時，在一體積為10L密閉容器中投入4molNH₃和1molCO₂
，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖1所示．
①反應進行到10min時測得CO₂的物質的量為0.26mol，則第一步的反應速率v（CO₂）=0.0074mol/（L•min）．
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則在此條件下，合成尿素兩步反應中慢反應的平衡常數(shù)K=c（H₂0）．
Ⅲ．電化學方法可用于治理空氣中的氮氧化物NO_x．
（5）如圖2是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為NO₃^-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．
①電解池中NO被氧化成NO₃^-的離子方程式為3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O
②研究發(fā)現(xiàn)，除了電流密度外，控制電解液較低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．

14．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質，其中一種分子組成為S₈，它與KOH溶液反應時可得到兩種鉀鹽，其中一種為K₂SO₃，寫出該反應的離子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-．
（2）H₂S是一種可燃性氣體，與O₂反應時可轉化為單質S或者SO₂，標準狀況下將2.24L H₂S與2.24L O₂混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質的量是0.05mol，待溫度恢復到原溫度時，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO₄溶液中加入無色的過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可發(fā)生反應：（&SrCU可發(fā)生反應：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，若反應過程中轉移5mol電子，則生成MnO₄^-的物質的量為1mol．
（4）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na₂S₂O₅的方法有多種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示．
①操作Ⅱ包括過濾、洗滌和干燥，干搡時需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進行干燥，其原因是Na₂S₂O₅晶體在空氣中被氧化生成Na₂SO₄．
②寫出反應釜中反應的化學方程式：2NaHCO₃+2SO₂=Na₂S₂O₅+2CO₂+H₂O．
③在0.01mol•L^-1的CuSO₄溶液中加入等體積0.03mol•L^-1Na₂S溶液，有黑色C_uS沉淀生成，反應后溶液中c（Cu²⁺）=6.3×10^-34．[已知：K_sp（CuS）=6.3×10^-36]．

13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH（g），反應過程中，CH₃OH（g）的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖所示：
根據(jù)題意回答下列問題：
①在300℃時，平衡常數(shù)K=100；
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.25mol•L^-1•S^-1．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．