2．CO₂作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
△H=+206kJ•mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①試寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越高．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L^-1min^-1
（2）X=1，反應(yīng)達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，K=4
（3）反應(yīng)到30s時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)到40s時(shí)改變的條件是升高溫度
（4）畫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象．

20．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX₂和lmolY₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol•L^-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度=W mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．濃度c（Z）=2c（Y₂）                B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）               D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX₂和lmol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將變大（填變大、變小或不變）

19．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．一定溫度時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO₂和 O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

	A．	反應(yīng)在前 5min 的平均速率為 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時(shí)，v （正）＞v （逆）
	C．	該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 11.25L•mol-1
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí) SO3的轉(zhuǎn)化率為 40%

17．一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2，
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.12，
（3）x=3，
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：11（化為最簡整數(shù)比）
（5）以NH₃代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6N_A．

16．一定條件下，反應(yīng)：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的數(shù)據(jù)如圖所示下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＞0		B．	達(dá)平衡時(shí)，3v（H2）正=v（CO2）逆
	C．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%		D．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

15．氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃時(shí)，K_a（HNO₂）=5.0×10^-4  K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5
室溫下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₂溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）酸性工業(yè)廢水中NO₃^-可用尿素[CO（NH₂）₂]處理，轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為6H⁺+5CO（NH₂）₂+6NO₃^-=5CO₂↑+8N₂↑+13H₂O．
Ⅱ．工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該過程實(shí)際分為兩步反應(yīng)：
第一步合成氨基甲酸銨：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步氨基甲酸銨分解：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（3）寫出以NH₃、CO₂為原料合成尿素分熱化學(xué)方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-134kJ•mol^-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件：T℃時(shí)，在一體積為10L密閉容器中投入4molNH₃和1molCO₂
，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO₂的物質(zhì)的量為0.26mol，則第一步的反應(yīng)速率v（CO₂）=0.0074mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則在此條件下，合成尿素兩步反應(yīng)中慢反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（H₂0）．
Ⅲ．電化學(xué)方法可用于治理空氣中的氮氧化物NO_x．
（5）如圖2是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO₃^-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．
①電解池中NO被氧化成NO₃^-的離子方程式為3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O
②研究發(fā)現(xiàn)，除了電流密度外，控制電解液較低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)．

14．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S₈，它與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為K₂SO₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-．
（2）H₂S是一種可燃性氣體，與O₂反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L H₂S與2.24L O₂混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是0.05mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO₄溶液中加入無色的過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可發(fā)生反應(yīng)：（&SrCU可發(fā)生反應(yīng)：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成MnO₄^-的物質(zhì)的量為1mol．
（4）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備Na₂S₂O₅的方法有多種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示．
①操作Ⅱ包括過濾、洗滌和干燥，干搡時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進(jìn)行干燥，其原因是Na₂S₂O₅晶體在空氣中被氧化生成Na₂SO₄．
②寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃+2SO₂=Na₂S₂O₅+2CO₂+H₂O．
③在0.01mol•L^-1的CuSO₄溶液中加入等體積0.03mol•L^-1Na₂S溶液，有黑色C_uS沉淀生成，反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）=6.3×10^-34．[已知：K_sp（CuS）=6.3×10^-36]．

13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH（g），反應(yīng)過程中，CH₃OH（g）的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示：
根據(jù)題意回答下列問題：
①在300℃時(shí)，平衡常數(shù)K=100；
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.25mol•L^-1•S^-1．
③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．