12．（1）某離子反應的反應物和產(chǎn)物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O．該反應中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I₂、IO₃^-．
（2）如果胃酸過多，可服用②⑤（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO₃③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）₃
（3）1L 0.1mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

11．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L^-1 HA溶液的pH為2，說明HA完全電離．
（2）MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時，溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol•L^-1．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）==2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=0.005+1×10^-10 mol•L^-1（用代數(shù)式表示）．
（5）K點溶液顯堿性的原因是：K點為等濃度的MA和MOH的混合溶液，MOH的電離程度大于MA的水解程度，使溶液呈堿性．

10．一定條件下，在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是1.2mol＜n_c≤3mol．
（4）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　被颉安蛔儭保�．

9．三草酸合鐵酸鉀晶體{K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量4.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步驟三中與KMnO₄發(fā)生氧化還原反應．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為14%．在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

8．向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答：
（1）a點之前的反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₂+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（2）a點到b點之間的反應的離子方程式是2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）c點二氧化碳體積是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1．

7．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水B．

6．（1）等溫、等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比1：1，質(zhì)量比為2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）  p（H₂）  p（O₂）表示，由大到小的順序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種．當溶液中存在大量H⁺時，CO₃^2-不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag⁺時，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能在溶液中大量存在．

5．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）堿浸渣的主要成分是Au、PbCO₃．（寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^-的離子方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法將濾液1并入CuSO₄溶液中．
（6）已知298K時，K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp（PbSO₄）=1.8×10^-8，將1mol PbSO₄固體放入1L Na₂CO₃溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO₃^2-）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO₄^2-）=1mol/L．

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
則△H=-746.5kJ•mol^-1．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設計為燃料電池，寫出熔融K₂CO₃做電解質(zhì)時，甲醇燃料電池的負極反應式：CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=2H₂O+4CO₂↑；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做外加電流的陰極保護法．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO₂將其氧化為CO₂，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO₂與甲醇反應的離子方程式：6ClO₂+5CH₃OH=6Cl^-+5CO₂+6H⁺+7H₂O．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C₃H₆催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請寫出該過程的化學方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+9N₂+6H₂O；
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

3．亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl₂在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）   K₁
②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）         K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                    K₃
則K₁，K₂，K₃之間的關系為K₃=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v_正=k cⁿ（ClNO），測得速率和濃度的關系如表：

序號	c（ClNO）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=2；k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T₁時，能作為該反應達到平衡的標志的有bdf；
a．容器體積保持不變   b．容器壓強保持不變       c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl₂的平均反應速率v（Cl₂）=0.05mol•L^-1•min^-1；
③溫度為T₂時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=2L/mol（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是C點，當n（NO）/n（Cl₂）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的F點．