Question

12．（1）某離子反應的反應物和產(chǎn)物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O．該反應中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I₂、IO₃^-．
（2）如果胃酸過多，可服用②⑤（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO₃③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）₃
（3）1L 0.1mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反應中，Mn化合價從+7價降為+2價，I元素化合價由-1價部分升高到0價、+5價；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO₃）和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）K⁺的物質(zhì)的量濃度為K₂SO₄的2倍．

解答 解：（1）MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O反應中，Mn化合價從+7價降為+2價，I元素化合價由-1價部分升高到0價、+5價，被還原的元素是Mn，I₂、IO₃^-為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Mn；I₂、IO₃^-；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水：Al（OH）₃+HCl=AlCl₃+H₂O，小蘇打（NaHCO₃）和鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，二者都可消耗鹽酸，但生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：②⑤；②；
（3）K⁺的物質(zhì)的量濃度為K₂SO₄2倍，K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、元素化合物以及弄得計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．