16．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表中：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是ADE．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②用某氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替氣體組分（B）的物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=256（kPa）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí)，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

15．（1）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反應(yīng)中Cu₃P中的P為負(fù)三價(jià)） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl₂的溶液中通入0.2mol Cl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好被氧化，并使X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為3．

14．過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH-10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

13．KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I₂．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

編號(hào)	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A	40	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
（2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫空格．以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要小于同溫對(duì)比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測(cè)值要大于同溫對(duì)比值，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快．

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C₈H₁₀N₄O₂），你知道其中有0.001N_A個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為0.004N_A．
（2）經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10^-2g  Mg²⁺，那么該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol  Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H₂S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L；相同質(zhì)量的CH₄和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為17：8．

11．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe²⁺
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

10．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)或鑒別目的是（　�。�

	A．	根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)FeSO4•7H2O是否變質(zhì)
	B．	用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
	C．	用濕潤的碘化鉀淀粉試劑鑒別Br2（g）和NO2
	D．	用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

9．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（4）常溫下，0.10mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大�。篘a₂S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式）．

8．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3	加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重	第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時(shí)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O，回答下列問題：
（1）判斷混合物中Cl^-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L、c（NH₄⁺）=0.4mol/L、c（K⁺）≥0.2mol/L．

7．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是（　�。�

A．

HCl和Na2CO3

B．

稀H2SO4和NaHCO3

C．

CaCl2和Na2CO3

D．

Ba（OH）2和NaHSO4