16．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O₂的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
（6）反應(yīng)Cu+4HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO₃是0.6mol，轉(zhuǎn)移0.6N_A個(gè)電子．

15．Ⅰ．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH₄⁺）大小的順序是（填序號(hào)）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

14．如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置，電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO₃）₂，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：

（1）電極B上金屬M(fèi)沉淀出來：B電極反應(yīng)為M²⁺+2e^-═M，A極上電極反應(yīng)為M-2e^-═M²⁺，電極C電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，電極D電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-=2H₂↑．
（2）電池中P是正 極，Q是負(fù)極．

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H₂O₂分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．．

12．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄•5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過濾 洗滌、干燥；
（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO₃：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃．

11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
	B．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
	D．	MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B的2p半滿；X原子的第一電離能至第四電離能分別是I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1 817kJ•mol^-1，I₃=2 745kJ•mol^-1，I₄=11 575kJ•mol^-1；Y與X同周期，是該周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s² 3S²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞N＞Al （用元素符號(hào)作答）．
（3）AY₄是一種常用的溶劑，是非極性分子 （填“極性分子”或“非極性分子”），A₂H₄分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4．
（4）X的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

9．如圖所示的裝置，將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的 CH₄的質(zhì)量為0.4g，（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．

8．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

7．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�

	A．	70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
	B．	60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
	C．	60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
	D．	60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中