12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　�。�

	A．	向純水中投入一小塊金屬鈉		B．	將水加熱煮沸
	C．	向水中通入SO2		D．	向水中加入NaCl

11．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了性和氧化性、酸性；
（2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？該NO和NO₂混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少？

10．實驗室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃、DHCl、EK₂CO₃
（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．

9．物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有（　�。�

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

8．如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯錯誤是冷凝水應(yīng)下口通入上口通出、溫度計水銀球應(yīng)置于支管口處．
（2）A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B 儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補救辦法是冷卻后補加．

7．下列情況沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是（　　）

	A．	淀粉和淀粉酶混合后微熱
	B．	用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚
	C．	用紫外線光燈照射病房
	D．	用福爾馬林浸動物標(biāo)本

6．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H ₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₂
①表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H_1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置：
①該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
③工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

5．在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的物質(zhì)的量（用文字表達(dá)），平衡向右移動（填“左”，“右”或“不移動”），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

4．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的

物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）若要使右室反應(yīng)開始時V_正＞V_逆，x的取值范圍2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反應(yīng)開始時V_正＜V_逆，x的取值范圍1.5＜x＜2.0．

3．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．計算
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/Lmol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號）．