2．下列關(guān)于能源的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
	B．	加快核能、太陽(yáng)能、沼氣等新能源的開(kāi)發(fā)利用
	C．	減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
	D．	大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

1．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）時(shí)，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱（任寫(xiě)一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH₃•H₂O過(guò)量，生成MnO₂的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）適量S^2-能將Cu²⁺等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說(shuō)明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“過(guò)濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH₄）₂SO₄．

20．有人設(shè)想用SO₂制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H⁺移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂+2H₂O．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO₂時(shí)，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計(jì)）

19．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NO_x、SO₂等，其主要來(lái)源為燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放等．
（1）某同學(xué)為檢測(cè)樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖：

①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽(yáng)離子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺；．
②該實(shí)驗(yàn)檢測(cè)出樣本中有NO₃^-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要確定SO₃^2-，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車(chē)，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

①CaSO₄可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中SO₂與石灰乳反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂═2CaSO₄+2H₂O．
②Ca（NO₂）₂可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO₂與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO₂）₂的化學(xué)方程式NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．

18．CO是火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠(chǎng)試圖采用CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）比較各時(shí)段平均速率v（COCl₂）：v_（0-1）＞ v_（0-2）；v_（0-2）＞ v_（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時(shí)，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/（L．min）．
（2）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO₂）的體積分?jǐn)?shù)50%
（3）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H₁=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
③密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10N_A
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為0.4N_A個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6N_A
⑨25℃時(shí)，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子．

A．

②⑥⑧

B．

①②⑥

C．

③⑦⑧

D．

①⑤⑨

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	N2的電子式：		B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	HF的電子式：		D．	肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2N-NH2

14．2009年10月15日新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時(shí)：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+115.4kJ•mol^-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應(yīng)向因?yàn)镼_c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進(jìn)行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H₂ C．再充入CO₂ D．將H₂O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大      F．若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由否，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol^-1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2，Q＞0
	B．	增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
	C．	當(dāng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
	D．	a+b＜c+d