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2.下列關于能源的說法不正確的是(  )
A.通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B.加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C.減少資源消耗,注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
D.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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1.2Zn(OH)2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2•ZnCO3的工藝流程如圖:

請回答下列問題:
(1)當(NH42SO4,NH3•H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時,溶液呈中(填“酸”、“堿”或“中”)中性.
(2)“浸取”時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是攪拌、適當加熱(任寫一種).
(3)“浸取”時加入的NH3•H2O過量,生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O.
(4)適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進行除雜,是否可行?用計算說明原因:可行,ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}(ZnS)}{{K}_{sp}(CuS)}$=1.2×1012>>1×105.[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36]
(5)“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn(OH)2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O.
(6)“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是(NH42SO4

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20.有人設想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:

①H+移向b極(填“a”或“b”),c極的電極名稱是陽極,
②a極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
③c極發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O.
④標準狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時,B裝置中溶液最多減重12g.(裝置中氣體的溶解性忽略不計)

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19.分析城市空氣樣本,主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等,其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等.
(1)某同學為檢測樣本中所含成份,將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,設計實驗及實驗現(xiàn)象如圖:

①該實驗能確認存在的陽離子是Na+、NH4+、K+;.
②該實驗檢測出樣本中有NO3-,根據是(用化學方程式解釋)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,2NO+O2=2NO2
③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32-,否(填“能”或“否”),若要確定SO32-,所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液.
(2)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是bc(填字母序號).
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(3)科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO22

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O.
②Ca(NO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO22的化學方程式NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO22+H2O.

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18.CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數(shù)據如表:
t/minn (CO)/moln (Cl2)/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
(1)比較各時段平均速率v(COCl2):v(0-1)> v(0-2);v(0-2)> v(1-2) (填“>”、“=”或“<”).
(2)在2min~4min間,v(Cl2正=v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=5
(3)已知X、L可分別代表溫度或壓強,如圖表示L一定時,CO的磚化率隨X的變化關系.
X代表的物理量是溫度;a<0 (填“>”,“=”,“<”),依據是因為X增大時,CO的平衡轉化率降低,平衡逆向移動.

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17.在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$.
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g.則10min內CO的平均反應速為0.015mol/(L.min).
(2)說明該反應已達到平衡狀態(tài):ab.
a.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等;
b.CO(或CO2)的質量不再改變
c.CO(或CO2)的體積分數(shù)50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ•mol-1

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16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應:${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n,凈產生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當生成標況下2.24LNO時,溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA
⑦標準狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子.
A.②⑥⑧B.①②⑥C.③⑦⑧D.①⑤⑨

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15.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.N2的電子式:B.S2-的結構示意圖:
C.HF的電子式:D.肼(N2H4)的結構簡式:H2N-NH2

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14.2009年10月15日新華社報道:全國農村應當在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導下,更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”,參與“亞太國際低碳農莊”建設.可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1).煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃、101kPa時:
①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-126.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+115.4kJ•mol-1
(2).高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
已知在1 100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263.
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$
溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值增大(填“增大”“減小”或“不變”).
②1 100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)?否(填“是”或“否”),反應向因為Qc=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25<K=0.263(填“正”或“逆”) 方向進行.
(3).目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇,有關反應為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L•min).
②下列措施能使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})}$ 增大的是BD(填字母).
A.升高溫度      B.再充入H2 C.再充入CO2 D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強增大      F.若維持容器內壓強不變,充入He(g)
(4)有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由否,該反應是一個焓增、熵減的反應,任何情況下不能自發(fā)進行.

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13.在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△H=Q kJ•mol-1,反應過程中,當其他條件不變時,某物質在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示.據圖分析,以下說法正確的是( 。
A.T1<T2,Q>0
B.增大壓強,B的轉化率減小
C.當混合氣體的密度不再變化,反應達平衡狀態(tài)
D.a+b<c+d

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同步練習冊答案