2．下列關(guān)于能源的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通過(guò)煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽(yáng)能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

分析 核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能為清潔能源，煤的氣化和液化、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可減少化石能源的使用，減少環(huán)境污染，以此解答該題．

解答 解：A．煤的氣化和液化可以去除煤中的硫，可以防止燃燒生成二氧化碳污染空氣，所以煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，故A正確；
B．沼氣不是新能源，新能源是指在新技術(shù)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮�、海洋能、核能、氫能等，故B錯(cuò)誤；
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生，可有效利用資源，故C正確；
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可充分利用資源，減少垃圾污染，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c{{（S{O_3}）}^2}}}{{c（S{O_2}）•c（{O_2}）}}$．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大（填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間有15-20min和25-30min．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）（用文字表達(dá)）；
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是CD（填寫編號(hào)）．
A．降低溫度          B．增加SO3的物質(zhì)的量
C．加了催化劑         D．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．△H＞0表示產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
C．△H 的單位kJ•mol-1，熱量Q的單位為kJ
D．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程中釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/（L．min）．
（2）說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-　HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1 mol/LB．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br              
②CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3CH2OH+CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O        
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)

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