精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示．據圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉化率減小
C．當混合氣體的密度不再變化，反應達平衡狀態(tài)
D．a+b＜c+d

分析 A．根據“先拐先平數值大”知，T1＜T2，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B．增大壓強正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動；
C．反應前后氣體總質量減小，容器體積不變，則密度減��；
D．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：A．根據“先拐先平數值大”知，T1＜T2，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度產物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，Q＜0，故A錯誤；
B．增大壓強正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，B的轉化率增大，故B錯誤；
C．反應前后氣體總質量減小，容器體積不變，則密度減小，但容器內氣體密度不變時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強平衡正向移動，則a+b＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，明確溫度、壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，明確“先拐先平數值大”是解本題關鍵，難點是分析乙圖，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應處于平衡狀態(tài)．
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動．
（2）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
②以此電池作電源進行電解，裝置如圖3所示．發(fā)現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相關的離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的

物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置．達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

（1）若要使右室反應開始時V正＞V逆，x的取值范圍2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反應開始時V正＜V逆，x的取值范圍1.5＜x＜2.0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在體積為 3L 的密閉容器中反應 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均為正數），達到化學平衡狀態(tài)．
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡（圖1），以 H2 的濃度變化表示的化學反應速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．壓強不變
c．混合氣體的密度不再改變              d．CO 的體積分數不再變化
（3）如果反應從逆反應開始，將 CH3OH 充入容器 a 和 b 中進行反應（圖2）．a 的容積保持 不變，b 的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．同溫同壓時，將等量的 CH3OH 充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始．反應開始時，a 與 b中生成 H2的速率 vavb．反應過程中兩容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 達到平衡時，a 與 b 中 CH3OH 轉化率相比較，則是αa＜αb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產物是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸鉀和乙醇D．乙酸和甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數據如表：
t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據是因為X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數目為2NA
B．17 g NH3所含質子數為10NA
C．0.1mol  Cu（NO3）2中含有的離子數目為0.2NA
D．28g N2 體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應在0～10min內的平均反應速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
（3）0～10min容器內壓強變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案