15．實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）反應物HCl中氯元素的化合價-1價．
（2）在該氧化還原反應中，MnO₂ 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現(xiàn)的性質包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl₂生成時，反應中轉移12mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol•L^-1稀鹽酸和0.100mol•L^-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L^-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol•L^-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：①②④③或②①④③（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如表：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)60.0%．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗．    ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�

	A．	都能產(chǎn)生丁達爾效應
	B．	有相同的顏色
	C．	分散質顆粒直徑都在1-100nm之間
	D．	加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

12．均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）．
②糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量，等質量的上述物質提供能量最多的是油脂．

11．要使溶液中存在K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質（　�。�

A．

兩種

B．

三種

C．

四種

D．

五種

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電
	B．	濃溶液的導電能力一定強
	C．	NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
	D．	熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-

9．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，下列關于X的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	X一定為電解質		B．	X可能為NaCl
	C．	X不能是酸類		D．	X可以是任何化合物

8．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質量、不同密度的Cl₂和CO  ②同溫度、同體積的H₂和 N₂
③同體積、同密度的 C₂H₄和C₃H₆兩種氣體 ④同壓強、同體積的N₂O 和 CO₂兩種氣體．

A．

①③

B．

③

C．

③④

D．

②④

7．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�

	A．	放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
	B．	斷開化學鍵的過程會放出能量
	C．	加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	酸堿中和反應都是吸熱反應

6．下列各組物質中，不經(jīng)過化學變化就能夠從海水中獲得的是（　�。�

A．

食鹽、淡水

B．

氯、溴、碘

C．

鈉、鎂

D．

燒堿、氫氣