分析 4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-,鹽酸作酸及還原劑作用,以此來解答.
解答 解:(1)反應(yīng)物HCl中H為+1價,氯元素的化合價為-1價,故答案為:-1價;
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,Mn元素的化合價降低,MnO2 做氧化劑,錳元素被還原.而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性,
故答案為:氧化;還原;酸性;還原性;
(3)若有6molCl2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol×2×(1-0)=12mol電子,故答案為:12;
(4)該反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,故答案為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等于0.6mol | B. | 等于1mol | ||
C. | 大于0.6mol小于1mol | D. | 小于0.6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電 | |
B. | 濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) | |
C. | NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-,無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽 | |
D. | 熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為:NaHSO4=Na++HSO4- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L | |
C. | 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系 | |
B. | 中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量 | |
C. | 用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗,會使測得的值偏大 | |
D. | 在101 kPa時,1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) | |
B. | 均一穩(wěn)定的分散系只有溶液 | |
C. | 只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體 | |
D. | 一束平行光線照射Fe(OH)3膠體時,從側(cè)面可以看到一條光亮通路 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 | B. | 白醋加入熱水瓶中除去水垢 | ||
C. | 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 | D. | pH試紙顯示白醋的pH為2~3 |
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