3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H₂質(zhì)量的18倍，則A的相對分子質(zhì)量是63 g/mol．

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
	B．	1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
	C．	PH=3的醋酸溶液中，含有的H+數(shù)為0.001NA
	D．	2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA

20．Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是溫度計．
（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）現(xiàn)需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)時需要稱量氫氧化鈉2.0g；
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

19．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
A、H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
B、Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C、CuSO₄CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
D、NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
E、NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙．寫出此過程中的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）₃膠體是不是電解質(zhì)：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)榧与娊赓|(zhì)膠體聚沉；
繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O
④欲除去Fe（OH）₃膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦縮聚．

A．

②③④

B．

①③⑤⑥

C．

①③④⑤⑦

D．

②③④⑤⑥

16．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工業(yè)（NH₄）₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫H₂O₂的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子并寫出該步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）如何檢驗(yàn)中和反應(yīng)后濾渣中陽離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；
（3）寫出工業(yè)制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當(dāng)加入450ml氫氧化鈉溶液時，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）₃恰好完全溶解，此時可得沉淀5.8克．

14．某興趣小組設(shè)計了如圖所示的原電池，請結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，請寫出該電極名稱及電極反應(yīng)：Cu片（正極）電極反應(yīng)：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請寫出該電極名稱及電極反應(yīng)：Al片（正極）電極反應(yīng)：2NO₃^-+4H⁺+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．