3．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液．
①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
②氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp³．
（3）單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大．
（4）Ni（CO）₄分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個反應中形成的化學鍵是金屬鍵．

2．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的原子結構示意圖為；Y的價電子軌道表示式為．
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子．
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期ⅥB族，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

1．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團的名稱是羧基，高分子化合物E的名稱是聚乙烯；
（2）反應②的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應④的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反應．

20．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．
已知：
2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^-、Br^-的還原性由強到弱排列順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-．
（2）C→D代表Fe²⁺離子濃度的變化．
（3）當通入1mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

19．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　　）

	A．	該溶液中可能含K+
	B．	該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
	C．	該溶液中一定不含NO3-
	D．	該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

18．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列關于以上實驗操作說法一定正確的是D
A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險．
B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出．
C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度．
D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26

據此分析，將A和B相互分離可選用圖中的圖1所示儀器．

17．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

	A．	小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O
	B．	氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
	D．	氯化鋇與純堿溶液反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓

16．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，從中選擇正確的除雜試劑和加入的順序應為：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固體所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．
配制過程中需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（5）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏��；
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結果會偏小；
③定容時俯視凹液面，結果會偏大；
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

15．KCl溶液中混有少量的CuSO₄，若加入一種試劑能除去CuSO₄．該試劑為（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

14．事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （　�。�

	A．	C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0		B．	NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
	C．	2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0