13．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁KJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₂•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q₃•mol^-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：KJ）為（　　）

A．

0.4Q1+0.05Q3

B．

0.4Q1+0.05Q2

C．

0.4Q1+0.1Q3

D．

0.4Q1+0.2Q2

12．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol
	C．	NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

11．在某鈉鹽溶液中，除Cl^-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類(lèi)減少了3種．試回答下列問(wèn)題．
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑．
（2）生成的氣體中一定有NO．它具有的性質(zhì)是ACD（填字母序號(hào)）．
A．無(wú)色無(wú)味  B．無(wú)色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物  D．難溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中減少的離子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，原因是6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO₄^2-．

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl₂•3H₂O及純堿，流程如圖所示．

已知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示．回答下列問(wèn)題．

金屬離子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氫氧化物開(kāi)始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氫氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）圖中“試劑1”為Cl₂（或H₂O₂）．
（2）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中．其中，應(yīng)先通入的氣體是F、NH₃（填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）由溶液C獲得CuCl₂•3H₂O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．

9．如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．
（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO₄粉末．此實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，D裝置的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H₂氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫(xiě)一種）控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)�燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶等）�?br />③加熱前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈．
（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫(xiě)化學(xué)式）O₂、NH₃．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）A→D→B→E．
③試管B中的反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．

8．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

（1）甲瓶溶液為AlCl₃溶液．
（2）乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
	B．	K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
	C．	Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
	D．	C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

6．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．有一種氣體是紅棕色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液X中除了H⁺一定存在的離子有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．溶液X中一定不存在的離子有Ba²⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、NO₃^-．
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉(zhuǎn)化 ⑤中的離子方程式為NH₃+H⁺═NH₄⁺．
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中O₂與D的物質(zhì)的量之比為1：4．

5．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO₂中含HCl氣體，通入溶液A中會(huì)溶解Al（OH）₃．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾．
（5）用固體F制備CuSO₄溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫(xiě)出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，用途徑 ①制備CuSO₄溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．

4．2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢(qián)的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒(méi)．
在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．
第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH₄Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號(hào)）．

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石；D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO₃溶液．
（3）第二步中讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸；裝有無(wú)水CaCl₂的U形管的作用是吸收多余的NH₃．
（5）第三步分離出NaHCO₃固體的操作是過(guò)濾．
（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH₄C1．簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．