4．已知反應(yīng)：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是氧氣（填化學(xué)名稱），被氧化的元素是N（填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是NO（填化學(xué)式）．
（2）若有1mol O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是4mol．
（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

3．用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應(yīng)選用的玻璃儀器（填編號(hào)）①②③⑥．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理         B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中               D．稱量時(shí)，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O₂與H₂的密度之比為（　�。�

A．

4：1

B．

8：1

C．

32：1

D．

16：1

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若發(fā)現(xiàn)B中有氣泡冒出，則說(shuō)明A氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；無(wú)水氯化鈣；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)（填“大于”或“小于”）

20．已知如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應(yīng)均為黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na₂O₂．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

19．據(jù)江蘇省地震臺(tái)網(wǎng)測(cè)定，北京時(shí)間（10月20日）凌晨4時(shí)51分，在江蘇省鹽城市射陽(yáng)縣發(fā)生M4.4級(jí)地震，為此江蘇已啟動(dòng)Ⅲ級(jí)地震應(yīng)急響應(yīng)．漂白粉和明礬是政府抗震救災(zāi)的必需物資．請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）₂．
（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時(shí)，在漂白粉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說(shuō)明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無(wú)色晶體，其化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說(shuō)明含有硫酸根離子．

18．（1）①氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，其正極電極反應(yīng)式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5 H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g） 的△H=-2680kJ•mol^-1．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^-+8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積．已知：
2C（S）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是288KJ
（3）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．
已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
N≡N946.0kJ•mol^-1
H-H436.0kJ•mol^-1
N-H390.8kJ•mol^-1，寫出以N₂和H₂為原料合成NH₃的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1．

17．合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O． 一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從E進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（6）若用酸性高錳酸鉀來(lái)測(cè)定溶液中Fe²⁺的濃度，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）

16．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	N4屬于一種新型的化合物
	B．	N4是N2的同素異形體
	C．	N4分子中N-N鍵角為109°28′
	D．	1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

15．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
	B．	銅電極應(yīng)與X相連接
	C．	M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
	D．	當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g