4.已知反應(yīng):4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是氧氣(填化學(xué)名稱),被氧化的元素是N(填元素符號(hào)),氧化產(chǎn)物是NO(填化學(xué)式).
(2)若有1mol O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子是4mol.
(3)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

分析 反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到+2價(jià),反應(yīng)中O2為氧化劑,NH3為還原劑,結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題.

解答 解:(1)反應(yīng)中O元素得電子,化合價(jià)降低,N元素失電子,化合價(jià)升高,被氧化,反應(yīng)中氧氣為氧化劑,NH3為還原劑,N元素失去電子被氧化,氧化產(chǎn)物為NO,
故答案為:氧氣;N;NO;
(2)反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),若有1molO2參加,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是4mol,故答案為:4;
(3)反應(yīng)中O元素得電子,化合價(jià)降低,N元素失電子,化合價(jià)升高,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去).請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示:
①常溫下,若A為化合物,C為紅棕色氣體,D為強(qiáng)電解質(zhì),則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族;用方程式表示A溶于水,使酚酞變紅的原因:NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-;寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO.
②常溫下,若A為固體單質(zhì),D為強(qiáng)電解質(zhì),則D可能的化學(xué)式為NaOH、H2SO4;符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式:
(2)若A、B、C均含有同一種短周期元素Y,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示:
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù);鹽A溶液顯酸性:鹽B溶液顯堿性,且焰色反應(yīng)為黃色;C為兩性氫氧化物.
①請(qǐng)寫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖;
②寫出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.
③在實(shí)驗(yàn)室里,欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C,最佳方案的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:

(1)CuFeS2中,F(xiàn)e的化合價(jià)為+2.
(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓,該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、FeCl3
(3)CuCl難溶于水,但可與過量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-.該反應(yīng)的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-
(4)反應(yīng)Ⅰ~V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)II、IV(選填“Ⅰ~V”).
(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為C u2+和Cu,由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl2、NaCl(寫出化學(xué)式).
(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
(7)將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,7.1g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,1L溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.據(jù)江蘇省地震臺(tái)網(wǎng)測(cè)定,北京時(shí)間(10月20日)凌晨4時(shí)51分,在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級(jí)地震,為此江蘇已啟動(dòng)Ⅲ級(jí)地震應(yīng)急響應(yīng).漂白粉和明礬是政府抗震救災(zāi)的必需物資.請(qǐng)按要求,回答下列問題:
(1)漂白粉是一種混合物(填“純凈物”或“混合物”),有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2
(2)工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)漂白粉溶于水有殺菌消毒作用,其原理是(用化學(xué)方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(4)家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是A.
A.食醋                              B.食鹽
C.燒堿                              D.純堿
(5)某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時(shí),在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂白粉溶液呈堿性,并具有漂白性.
(6)明礬是無色晶體,其化學(xué)式為KAl(SO42•12H2O,是一種常用的凈水劑,證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,如生成白色沉淀,可說明含有硫酸根離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)NaOH溶液的體積
(mL)
待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
(1)第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L.
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ABE
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備.下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):

(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯.
(2)C到D 的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)B、C、D三種中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最多的是D,最少的是B.
(5)尼龍是一種有機(jī)高分子化合物,由G合成尼龍的化學(xué)方程式為
(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應(yīng)合成:,下列說法不正確的是( )

A.香芹酮的分子式為C10H14O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.與香芹酮互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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同步練習(xí)冊(cè)答案