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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用.
Ⅰ:常溫下,分析下列情況問(wèn)題
(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序c(Cl?)=c(Na+)>c(H+)=c(OH?).
(2)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m大于n. (填“大于”、“小于”或“等于”.)
(3)PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后,溶液呈酸性.(填“酸性”、“中性”或“堿性”.)
(4)CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)小于0.05mol/L,c(CH3COO-)等于c(NH4+)(填“大于”、“小于”或“等于”.)
Ⅱ:某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過(guò)程2-3次.試回答下列問(wèn)題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
(3)該小組在步驟②中的錯(cuò)誤造成的測(cè)定結(jié)果偏高 (填偏高、偏低或無(wú)影響);
(4)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.請(qǐng)?zhí)羁眨阂蚁┑漠a(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2
(2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③.(填序號(hào))
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
(4)下列物質(zhì)中,不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B(填選項(xiàng)字母).
A.CH3CH3        B.CH3CHCl2       C.CH3CH2OH             D.CH3CH2Br
(5)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(6)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng).
(7)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層,乙炔發(fā)生了加成反應(yīng).
(8)乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一.
(Ⅰ)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
(Ⅱ)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用,達(dá)到節(jié)能減排的目的,反應(yīng)原理可表示為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.請(qǐng)回答:0~3min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L•min);第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
(2)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ)二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的變化曲線如圖3所示.
(1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍>b>c.
(2)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{P(C{H}_{3}OC{H}_{3})•P({H}_{2}O)}{{P}^{2}(CO)•{P}^{4}({H}_{2})}$.
(3)某溫度下,將2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD;
A.P3>P2,T3>T2B.P1>P3,T1>T3C.P2>P4,T4>T2D.P1>P4,T2>T3
(4)在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC:
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小    B.混合氣體的密度增大C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小      D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減。

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜.
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用D(選填序號(hào)).
A.KSCN溶液和氯水    B.鐵粉和KSCN溶液    C.濃氨水   D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%.
【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893g•L-1.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).

(3)裝置B中試劑的作用是確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡.
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于C(填序號(hào)).
A.A之前              B.A-B間             C.B-C間           D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是  D中氧化銅變紅,E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C.7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D.常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料.工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
(1)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)反應(yīng)速率的是BD(雙選).
A.分離出CH3OH    B.升高溫度    C.減小壓強(qiáng)    D.加入合適的催化劑
(3)用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中,若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器,分別在230℃、250℃和270℃下,改變H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示(圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)):

①曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是230℃.
②從圖中可以得出的結(jié)論有溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率越低或n(H2):n(CO)越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大.(寫一條)
(4)若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2HE 1.0moCO,在曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡.利用上述圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率,計(jì)算2H2(g)+CO(g)?CH3OH (g)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號(hào)).
(2)元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體,其中心原子的雜化軌道類型是sp3
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD.
A.分子中含有氫鍵               B.屬于非極性分子
C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為3;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為三角錐型;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是NH3與H2O都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中,且分子之間能形成氫鍵.
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成.
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)30Si的原子的中子數(shù)為16;
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl.
(4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是CO2
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=-2219.9KJ/mol
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO (g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd.
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b.υ(H2)=υ(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表:
時(shí)間/minCOH2O(g)CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測(cè)得的.則第4~5min之間,改變的條件增加H2濃度,第5~6min之間,改變的條件是增加H2O(g)濃度.
已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時(shí),CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%.又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H<0 (填“>”、“=”、“<”).
(3)依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-.在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O.
(4)用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液.電解開始后陰極的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成,有白色沉淀生成.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(  )
 ①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A.淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B.酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化
C.AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D.濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

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