11．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線(xiàn)如圖：

已知：

Ⅲ．有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯，M的分子式是（C₁₅H₁₆O₆）_n
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）E在KMO₄/OH^-中轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H→J的反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)．
（3）H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應(yīng)，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）寫(xiě)出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：2．

10．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如圖：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開(kāi)始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是H₂C₂O₄過(guò)量會(huì)導(dǎo)致形成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba²⁺的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V₁mL．通過(guò)計(jì)算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．

9．鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO₂氯化的方法來(lái)制取TiCl₄
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②工業(yè)上通常往TiO₂和Cl₂反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl₄，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl₄的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O₂的濃度，使 TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO₂和足量 CCl₄為原料制取TiCl₄，裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl₄蒸汽流．
③B中CCl₄與TiO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑．
④欲分離C裝置中的TiCl₄，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱(chēng)）．
⑤若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）₂和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO₃，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba²⁺+2HCO₃^-．

8．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂  kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁kJ•mol^-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①下列說(shuō)法正確的是B
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②p₂大于p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4；
（3）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

7．已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

X	Y
Z	W

	A．	若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
	B．	若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
	C．	若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
	D．	若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿

6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　　）

	A．	①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
	B．	③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
	C．	③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
	D．	由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

4．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C-12  H-1）（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
	B．	1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH -）離子所含電子數(shù)均為9 NA
	C．	常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA
	D．	一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA

3．在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂；②ICl+H₂O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)①中，每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
	C．	反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

2．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH₄）₂CO₃是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、C原子的雜化方式分別是sp³雜化、sp²雜化，CO₃^2-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒(méi)有全充滿(mǎn)的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是HNO₃＞H₃PO₄（用化學(xué)式表示，下同），兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)更高的是NH₃ ，原因是分子間易形成氫鍵．
（4）碘是人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素，長(zhǎng)期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥．加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的．請(qǐng)寫(xiě)出碘原子的外圍電子排布圖．