13．今年，霧霾陰影籠罩全國(guó)．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容．
（1）汽車尾氣中的 NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．發(fā)生的反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂ （g）+N₂（g）
①已知：N₂（g）+O₂ （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化學(xué)鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量）

化學(xué)鍵	O═O	C≡O(shè)	C═O
鍵能（kJ/mol）	497	1072	803

則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂ （g）+N₂ （g）△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖1不符合題意的是C（填選項(xiàng)序號(hào)）．（圖中ω、M、v_正 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率）

（2）尾氣中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定溫度的密閉容器中，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：
則A點(diǎn)的v_逆（SO₂ ）小于（填大于、小于或等于）B點(diǎn)的 v_正（SO₂）．
②在某溫度時(shí)，向10L的密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使O₂的新平衡濃度和原來(lái)平衡濃度相同的是BC（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO₂和SO₃，使之濃度擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍
（3）利用電化學(xué)原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃ 制成燃料電池，其原理如圖3所示．
該電池在工作過(guò)程中NO₂轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用．石墨Ⅱ是電池的正極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．相同條件下，消耗的O₂和NO₂的體積比為1：4．
（4）尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）也可用尿素[CO（NH₂）₂]溶液除去，反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．1mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè) NO、NO₂體積比為 1：1）的質(zhì)量為76g．

12．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
（1）海帶中富含碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案取海帶灼燒成灰，加水浸取后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫酸與雙氧水，再加淀粉試液變藍(lán)，說(shuō)明含有碘；
（2）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量，則1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出結(jié)果）
②其他條件不變，向平衡后體系中再加入少量HI，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后x（HI）不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K_正表示）；若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=1.95×10^-3min^-1min^-1．
④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）．

11．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO于Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）．
（1）①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）；

化學(xué)鍵	N=O	Cl-Cl	Cl-N	N-O
鍵能/（kJ•mol-1）	630	243	a	607

則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=289-2akJ•mol^-1．
（3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v_正=k•cⁿ（ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)	c（ClNO）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=2；k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1（注明單位）．
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系
如圖A：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol•L^-1•min^-1
③T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)，當(dāng)$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的D點(diǎn)．

10．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=c kJ•mol^-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的△H=（2a+b+c）kJ•mol^-1，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強(qiáng)，CH₃OCH₃的產(chǎn)率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣的組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
 
（5）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol•L-1	0.64	0.50	0.50

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開(kāi)始只加入CH₃OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率α（CH₃OH）=97.5%．

9．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．某地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol^-1（c＞0）
則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．

8．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$；
（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①該反應(yīng)的△H＜0；（填“＞”或“＜”）．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③700K投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2時(shí)，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率a=45%；
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABC；
A．二氧化碳的濃度       B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度           D．CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量如表所示：

	P1	P2	P3
I．2.0molCO2       6.0molH2	0.10mol	0.04mol	0.02mol
Ⅱ．1.0mol CO2      3.0molH2	X1	Y1	Z1
Ⅲ．1.0molCH3OCH3   3.0molH2O	X2	Y3	Z2

①P₁＞P₂（填“＞”“＜”或“=”）
②X₁=0.05mol
③P₂下Ⅲ中CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為96%．

7．“霧霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積            b．增加CO的量
c．降低溫度                d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是N₂O₄+2HNO₃-2e-=2N₂O₅+2H⁺．

6．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
 ②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO₂的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH₃的轉(zhuǎn)化率始終等于CO₂的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO₂（g）+N₂（g）．
（1）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表，c（NO）濃度隨時(shí)間（t）變化曲線如圖：

編號(hào)	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	a	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	b

①表中a=1.20×10^-3．
②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時(shí)，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=第一種情況：設(shè)c（NO）=1mol•L^-1，則K=160，
第二種情況：設(shè)c（NO）=amol•L^-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設(shè)n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-．

4．氫氣是一種理想的“綠色能源”，對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用；利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂參加反應(yīng)的同時(shí)有3mol H-H鍵生成
③CO₂的濃度隨時(shí)間（0～t₂）變化如下圖所示，在t₂時(shí)將容器容積縮小一倍，t₃時(shí)達(dá)到平衡，t₄時(shí)降低溫度，t₅時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時(shí)間的變化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H═-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H═-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H═+84.6　kJ•mol^-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi₅H₆（s）的量
b．升高溫度
c．減小壓強(qiáng)
d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L^-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為O₂（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C₆H₆+6H⁺+6e^-═C₆H₁₂．