12．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是在一個(gè)30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應(yīng)時(shí)生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香氣味．

11．（1）在一次化學(xué)晚會(huì)上，一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處，所點(diǎn)之處，點(diǎn)鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
（2）銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在，因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定．輝銅礦（Cu₂S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ 、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）已知CuS、Cu₂S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO₂，不用其他試劑，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu₂S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu₂S．

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
	C．	1mol 過(guò)氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
	D．	0.1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

9．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．下列關(guān)于混鹽Na₄S₂O₃的有關(guān)判斷，不正確的是（　�。�

	A．	該混鹽能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	B．	該混鹽溶液加入BaCl2可以生成沉淀
	C．	該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成
	D．	該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

8．下列五種有色溶液與SO₂作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液；
②酸性KMnO₄溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I₂的淀粉溶液．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

③④

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H8O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有3種
	B．	甲苯在一定條件下與H2完全加成，加成后的產(chǎn)物其一氯代物的同分異構(gòu)體有5種
	C．	甲醇，乙二醇互為同系物
	D．	1mol某烷烴完全燃燒消耗11mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有6種

6．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料．如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體
	B．	磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
	C．	磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
	D．	磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

5．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH₃）_n．已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高，遇水會(huì)反應(yīng)．Al₂H₆球棍模型如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	氫鋁化合物可能成為未來(lái)的燃料
	B．	Al2H6中含有非極性鍵
	C．	Al2H6是分子晶體
	D．	Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團(tuán)名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗冢瓸與D制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計(jì)算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負(fù)極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應(yīng)式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極Mg-2e^-=Mg²⁺．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，（填Mg或Al）總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．