8．“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是③⑩．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH₂O₂中氧原子數(shù)目一定相等的是（　　）

A．

6.72L CO

B．

6.6gCO2

C．

8gSO3

D．

9.8gH2SO4

6．現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

4：1

D．

l：l

5．在某學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有如下記錄，其中能達(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�

	A．	用托盤(pán)天平稱取35.20g NaCl		B．	用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
	C．	用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液		D．	用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

4．工業(yè)上從含有Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常溫下，K_sp[（Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[（Cr（OH）₃]=1.0×10^-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO₄溶液時(shí)，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）₃，要使Cr³⁺沉淀完全pH2值至少為5．

3．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L^-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的有DE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

2．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO₂、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫(xiě)出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號(hào)）．
A．通人一定量的CO₂    B．加入合適的催化劑    C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

1．下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加
	B．	在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)
	C．	對(duì)Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高溫度，其Ksp一定增大
	D．	在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

20．下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
	B．	H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
	C．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O

19．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
	D．	1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA