7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　�。�
A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出6.8gH2O2的物質(zhì)的量，然后可知含有氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個(gè)數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：6.8gH2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{6.8g}{34g/mol}$=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個(gè)數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同，
A．沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，故B錯(cuò)誤；
C．8gSO3的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，含有0.3mol氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，含有0.4mol氧原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都是紅褐色B．都不能透過(guò)半透膜
C．分散質(zhì)的粒子都能通過(guò)濾紙D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）．達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，則下列判斷合理的是（　�。�
A．X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等B．n1、n2=2：1
C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：1D．n，的取值范圍為0＜n1＜0.28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號(hào)）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問(wèn)題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出物質(zhì)A的電子式：．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲O2乙S丙Al．
（3）寫出A與H2O溶液反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
丙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
乙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分類方法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
C．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液

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