5．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

4．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH₄，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的結(jié)構(gòu)式
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，化合物E₂ D₂與化合物E₂H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2 OH^-=2 H₂O．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的HO₂氣體和3mol D的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)D的濃度為0.21mol/L，則平衡時HD₂的轉(zhuǎn)化率為90%，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡）

3．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物AC₂與B₂C具有相同的電子數(shù)，A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同，D與C形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，回答下列問題
（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，AC₂的電子式
（2）寫出D與C形成的化合物與強堿反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）14g化合物AC與足量的C₂單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂=CO₂（g）△H=283kJ/mol
（4）B的最高氧化物對應(yīng)的水化物M，M與第四周期常見金屬X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出Y與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂OZ溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

2．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出F原子的外圍電子排布式3d⁶4s²．

元    素		M	F
電離能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（2）與A₂^2-互為等電子體的單質(zhì)是N₂，A₂^2-中成鍵原子的雜化類型是sp
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于右表：比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因：H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵；
（5）如圖a、b分別為M、F晶體的堆積模型，假設(shè)M的原子半徑分別為Ranm，它的空間利用率：（不用化簡）M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$．

1．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲存、運輸、使用方便，工業(yè)上常將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有2Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)中，不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　　）

A．

MnO2

B．

FeCl2

C．

稀鹽酸

D．

NaHCO3

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下
合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO₂的電子式是．
（2）△H₁=+41kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時，溫度T₁、T₂對反應(yīng)的影響圖象如圖，下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當(dāng)v（CH₃OH）=v（H₂O）時，說明反應(yīng)達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時n（H₂）與n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$；T₁溫度，反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15．

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△=-47.3kJ•mol^-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1
平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為密閉容器中H₂S氣體分解生產(chǎn)H₂和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．
圖1中壓強P₁、P₂、P₃的大小順序為P₁＜P₂＜P₃，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強，平衡逆向進行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T₁）＜K（T₂）（“＞”“=”或“＜”），理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的15-20min和25-30min時間段所示
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO₂的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO₂、CO₂）的SO₂形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）₂煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）              B．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（3）煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在陰極放電的物質(zhì)是O₂．
②在陽極生成SO₃的電極反應(yīng)式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．
③已知室溫下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．將脫除SO₂后制得的H₂SO₄配成pH=4 的H₂SO₄溶液，與pH=9的 Ba（OH）₂ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）₂ 溶液與 H₂SO₄ 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO₄^2-）=2.0×10^-4mol•L^-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba²⁺）=5.5×10^-7mol•L^-1．
（4）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：2CO（g）+SO₂（g）?催化劑2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ•mol^-1其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理（選填序號）．
a．Cr₂O₃         b．NiO         c．Fe₂O₃
選擇該催化劑的理由是：Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO₂）分別為1：1、3：1時，SO₂轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為a．

17．已知：SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（l）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=﹢b kJ•mol^-1
（1）則反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）+SO₂?Cl₂（l）△H=（-a-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（S{O}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）c（C{l}_{2}）}$
（2）磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），設(shè)計制備磺酰氯的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點/℃	-54.1	-101	-72.4
沸點/℃	69.1	-34.6	-10
性質(zhì)	遇水發(fā)生劇烈水解	/	/

①B儀器在本實驗中的作用是冷凝SO₂Cl₂（或使揮發(fā)的產(chǎn)物SO₂Cl₂冷凝）；由此可見該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，干燥管的作用是防止水蒸氣進入A與SO₂Cl₂發(fā)生水解反應(yīng)，吸收SO₂和Cl₂氣體，防止污染空氣
②若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl₂，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
③為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇B；實驗結(jié)束后，將A中混合物分離開的最好方法是G．
A．常溫 B．冰水浴   C．加熱至69.1℃D．沸水浴
E．過濾          F．萃取          G．蒸餾 H．重結(jié)晶
④分離產(chǎn)物后，向獲得的SO₂Cl₂中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．
經(jīng)分析SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫SO₂Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O
⑤若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2molH₂（g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol^-1 （△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（3）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)達平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)為10%．

（4）電化學(xué)降解氮的原理如圖3所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O
②當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體體積為11.2L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過質(zhì)子交換膜的H⁺的物質(zhì)的量2mol．