15．現(xiàn)有①硫酸鎂  ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉  ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來(lái)的先后順序正確的是（　�。�

A．

④③①②⑤

B．

④⑤③②①

C．

④③②①⑤

D．

④②③①⑤

14．實(shí)驗(yàn)室從碘水中提取碘，正確操作步驟是（　�。�

	A．	分液  蒸餾		B．	過(guò)濾   蒸發(fā)
	C．	萃取   分液		D．	萃取   分液   蒸餾

13．下列物質(zhì) ①SO₂  ②C₆H₁₂O₆  ③CH₃COOH  ④NH₃  ⑤KNO₃ ⑥Cl₂  ⑦HNO₃⑧CuO  ⑨CaCO₃ ⑩冰水  不屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

①③④⑥

B．

①④⑥⑩

C．

①②④⑥

D．

①③④⑥

12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是泡沫塑料板（硬紙板）、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm²，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g•℃）．則中和熱△H=-52.2kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是bc
a．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b．溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒(méi)失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差小．

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO₂和H₂O不影響MnSO₄純度；反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．
（3）欲以MnSO₄溶液為原料制備MnCO₃，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）₂． 己知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11、K_sp[Mn（OH）₂]=2．l×10^-13
A．將MnSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有MnSO₄溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無(wú)法得到MnCO₃
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問(wèn)題：
（4）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（5）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時(shí)，MnO₂與H₂SO₄、H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+H₂O₂ +2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（7）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO₄溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫出pH=10時(shí)KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn²⁺對(duì)反應(yīng)起催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．

10．水（H₂O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用．請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
 ①NaH+H₂O═NaOH+H₂↑   
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 
 ③Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO    
 ⑤2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O═4HF+O₂
水只作氧化劑的是①③；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是②④．

9．離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O可表示的反應(yīng)是（　�。�

	A．	可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2O
	B．	難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O
	C．	可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O
	D．	石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
	C．	氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
	D．	氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

7．在溶液中能共存，加入H⁺能放出氣體的是（　　）

	A．	Ag+  H+  NO3-  Cl-		B．	Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
	C．	K+   H+  Cl- SO42-		D．	Ca2+  Cl-SO42-  CO32-

6．在無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、OH-、Al3+、Cl-		B．	K+、SO42-、HCO3-、Na+
	C．	Mg2+、NO3-、Cl-、Na+		D．	MnO4-、K+、SO42-、Na+