5．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C₄H₉C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）（　　）

A．

8 種

B．

9 種

C．

10 種

D．

12 種

4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1 NA
	B．	含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為1.2 NA
	C．	120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

3．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
	B．	相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
	C．	向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
	D．	合成氨生產中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應速率，并提高H2轉化率

2．如圖為實驗室中的蒸餾裝置，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	儀器甲是錐形瓶，可直接用酒精燈加熱
	B．	溫度計水銀球應該置于蒸餾燒瓶支管口處
	C．	直形冷凝管可用球形冷凝管代替
	D．	石油蒸餾時加沸石，制蒸餾水時不用加沸石

1．下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是（　�。�

	A．	NaOH、FeSO4在空氣中放置變質		B．	氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
	C．	乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色		D．	常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）

20．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應
	B．	實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
	C．	只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
	D．	植物油不能用于萃取溴水中的溴

19．下列化學用語的描述不正確的是（　�。�

	A．	燒堿的分子式為NaOH
	B．	中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
	C．	乙醇的結構簡式：C2H5OH
	D．	NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

18．化學與生活密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
	B．	隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
	C．	沾附水滴的鐵質餐具生銹是化學腐蝕所致
	D．	白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化

17．鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH₂=CHCH₃，A生成B的反應類型為加成反應．
（2）B生成C的化學方程式為CH₃CHClCH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl．
（3）D的結構簡式為CH₃COCH₃，分子中最多有6個原子共平面．
（4）E的化學名稱為2-甲基2-丙烯酸．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體    ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是CH₂=C（CH₃）CH₂COOH（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（  ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線．（示例：反應條件X$\stackrel{反應條件1}{→}$Y$\stackrel{反應條件2}{→}$Z …）

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（2）本流程中產生的CO₂和H₂，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備摩爾鹽晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

KMnO₄溶液應盛裝在酸式滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．