16．實驗室常用如圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂氣體生成品紅溶液褪成無色．
（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）用單線橋法標(biāo)注發(fā)生主要反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境．
（5）若把產(chǎn)生的SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，看到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，由此現(xiàn)象說明SO₂具有還原性．

15．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

其中A是生活中常見的金屬單質(zhì)，它與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的B溶液和一種氣體．試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe，F(xiàn)的化學(xué)式Fe（OH）₃．
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液呈血紅色．
（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成B的離子方程式為═2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Fe2O3→Fe

B．

Cu→Cu（NO3）2

C．

SO3→H2SO4

D．

Al2O3→NaAlO2

13．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)乙醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)乙烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用c（填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液　b．稀硫酸　c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．

12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和②等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

11．填空：
（1）下列物質(zhì)：①O₂�、谌�氯甲烷�、跜H₃CH₂CH₂OH　④O₃�、軨HCl₃�、轈H₃OCH₂CH₃�、�₆¹²C�、郈H₃CH（OH）CH₃�、�₆¹³C�、釩H₃OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨．
（2）某些有機物的結(jié)構(gòu)簡式可用“鍵線式”表示，已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，它的鍵線式為“”，其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會的會徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，寫出它的分子式C₁₂H₂₄，當(dāng)它發(fā)生一氯取代物時，能生成2種沸點不同的產(chǎn)物．
（3）某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，該有機物的分子式為C₇H₈O．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合，pH=4
	B．	室溫下，pH=9的堿性溶液中，存在H+
	C．	中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1
	D．	在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為 0.0500mol．
（1）寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

8．關(guān)于Na₂CO₃溶液，下列關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞2c（CO32-）		B．	c（Na+）=2
	C．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

7．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�

A．

HBr

B．

CH3COOH

C．

BaSO4

D．

CH3COONa