2．某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤(rùn)濕（水起潤(rùn)滑作用），然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入．
②檢查裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
④整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①實(shí)驗(yàn)操作：打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置D中溶液變紅，裝置E中水層溶液變黃，振蕩后CCl₄層無(wú)明顯變化，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③結(jié)論：Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞Fe³⁺．

1．控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol^-1
②2NO （g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ•mol^-1
NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO （g）+2CO （g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-759.8 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
將6mol CO₂和8mol H₂充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L^-1•min^-1；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂物質(zhì)的量變化如虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，則K和K₁ 的大小關(guān)系是K₁＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極電極反應(yīng)為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．

7．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是：羥基
（2）A只有1中一氯取代物B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃COH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂C=CH₂；寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：（CH₃）₃COH+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₂C（OH）CH₂Cl+HCl．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有3種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH₃）₂CHCH₂OH．

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Al³⁺（用元素符號(hào)表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是cd．
a．XY₂和WY₂都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
（3）自來(lái)水廠常用QY₂對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY₂的濃度在0.10～0.80mg•L^-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中QY₂的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中QY₂的濃度是0.68mg•L^-1（精確到0.01）．

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.05mol•L^-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	圖中b、c、d、三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
	C．	b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3•H2O的電離程度逐漸減小
	D．	pH=7時(shí)，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

4．工業(yè)上用Fe₂（SO₄）₃酸性溶液處理SO₂廢氣的工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液的pH：①＞②＞③
	B．	整個(gè)過(guò)程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用
	C．	溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
	D．	向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠�紅色

3．具有廣泛用途的Na₂FeO₄可用電解法制�。篎e+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，其工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的c（OH-）增大
	B．	Na+由陰極室移向陽(yáng)極室
	C．	陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	D．	電解過(guò)程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時(shí)，同時(shí)生成33.6 L H2

2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色	溶液中含有Na+
B	向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH約為8．	HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)
D	用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈	存在可逆過(guò)程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)
	B．	CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
	C．	△H1＞△H2△H2＜△H3
	D．	H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果△H偏小
	B．	檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí)，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化
	C．	滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
	D．	NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別