相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:解答題

2.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題:
(1)寫出一水合氨的電離方程式NH3.H2O?NH4++OH-
(2)Fe2(SO43溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制Fe2(SO43溶液時,為防止其水解,常往溶液中加少量稀硫酸(填序號).
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
(3)一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和液態(tài)水時,放出250kJ熱量,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l )△H=-500kJ•mol-1
(4)現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba(OH)2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤<②<④<①<③(填編號).

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖.下列分析正確的是( 。
A.a→b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B.b點(diǎn)溶液的pH=5,此時酸堿恰好中和
C.c點(diǎn)溶液存在c(OH-)>c(H+
D.a、b、c三點(diǎn)NH3•H2O的電離常數(shù)均相等

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.鳥糞石(MgNH4PO4•6H2O)是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥.由含鎂原料液(主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4)制取鳥糞石的流程如圖:

(1)“除錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+
(2)已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;若測得“沉淀1”中含較多的Mg(OH)2,其主要原因是加入的氨水過多,堿性太強(qiáng).
(3)“合成”時,加入氨水的作用是參與反應(yīng)并調(diào)節(jié)溶液pH值;“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出,用水來吸收氨氣.

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科目: 來源: 題型:填空題

19.(1)等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng),所得H2的體積比是1:1;
(2)足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積比1:3.

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科目: 來源: 題型:填空題

18.根據(jù)下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷(CH32CHCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(C2H5).
②2,2,3,4-甲甲基庚烷(CH33CCH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3

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科目: 來源: 題型:填空題

17.按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:
的名稱是2-甲基-5-乙基庚烷
的名稱是3,3-二甲基-6-乙基辛烷
的名稱是2-甲基-3,6-二乙基辛烷
的名稱是2,4,4,5-四甲基庚烷.

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科目: 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇,在T℃下,將1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng);CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示.
(1)按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時,v(H2)=0.05mol/(L.min).
(2)在T℃時,若僅僅改變某一外界條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示,則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強(qiáng);反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行,計(jì)算達(dá)到平衡時容器中c(CO2)=0.1mol/L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為AC(填字母)
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B.3v(H2=v(CH3OH)
C.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-
B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定不變
C.草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D.$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})•c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}$=10-3

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.在常溫下,向50mL0.01mol•L-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L-1ROH溶液,如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法不正確的是( 。
A.ROH為一元弱堿
B.M點(diǎn)溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
C.M、N、K三點(diǎn)水的電離程度逐漸減小
D.K點(diǎn)溶液中離子濃度c(Cl-)>c(R+)>c(OH-)>c(H+

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”),若c=9,則MOH為強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)堿;
(2)若c=9,則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后,溶液呈酸(填“酸”“堿”或“中”)性
(3)若c=9,稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)镸OH=HA>HB(用酸、堿化學(xué)式表示)
(3)常溫下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?,設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1,HB中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).

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