5．下列化合物，苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

4．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增強
	C．	加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
	D．	光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

3．由X、Y兩種元素組成的離子化合物A．在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體．
（1）在此過程中，消耗5mol/L的雙氧水的體積至少為80mL．
（2）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，則該反應的化學方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．
（3）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是SO₃．

2．CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	a

（1）上述反應的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）   K
C（s）+H₂O （g）?H₂（g）+CO（g）       K₁
CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）     K₂
則K、K₁、K₂、之間的關系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO₂的平均反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）如下
表，其中達到平衡的是D（填字母）．

c（CO2）	3	1	0.8	1
c（H2）	2	1	0.8	1
c（CO）	1	2	3	0.5
c（H2O）	2	2	3	2

（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂
B、1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂
C、0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂
D、0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂．

1．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
Ⅰ．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂
當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應生成4.48LN₂（標準狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ•mol^-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O²-． 該電池負極的電極反應式為CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L^-1硫酸，4mL 0.1mol•L^-1硫酸鈷（CoSO₄）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO₂氣體，井穴板穴孔內(nèi)應盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

17．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是（　�。�

	實驗操作及現(xiàn)象	實驗目的
A	將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色	證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生	證明常溫下KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4）
C	常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D	將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
	B．	Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol
	C．	標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
	D．	80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

15．某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO₄（s）+Li（s）?LiFePO₄（s），裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復合材料）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖中e-及Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)
	B．	該電池中a極不能接觸水溶液
	C．	充電時a極連接外接電源的正極
	D．	充電時，b極電極反應式為：LiFePO4-e-═Li++FePO4

14．室溫條件下，下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確是（　�。�

	A．	向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
	B．	pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
	C．	將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	D．	向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

13．將Na₂O₂加入含有Al³⁺、Fe²⁺的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	a=1.75
	B．	b=0.5
	C．	原溶液中Al3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	最后得到的沉淀為Fe（OH）3