4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
	C．	向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
	D．	向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體

3．在Na₂CO₃溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　�。�

	A．	c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		B．	2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）		D．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

2．下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是（　�。�

	A．	表示組成分子中的各原子在空間的位置
	B．	以共價(jià)鍵相連的兩原子間總以一條短線相連
	C．	結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同
	D．	用一條短線表示一對共用電子對的圖式反映共價(jià)分子中各原子的連接順序

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整
	B．	正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化
	C．	石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量
	D．	石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

20．在25℃時，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�

	A．	pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
	B．	由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
	C．	無色透明的酸性溶液中NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
	D．	Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

19．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B．用重結(jié)晶的方法除去BaSO₄固體中混有的NaClC．將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體

18．利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時不用BaCO₃的理由是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（2）某課外活動小組為了探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄加入下列物質(zhì)中：
a．5 mL水
b．40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
c．20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
d．40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)锽（填字母）．
A．b＞a＞c＞d           B．b＞a＞d＞c          C．a(chǎn)＞d＞c＞b          D．a(chǎn)＞b＞d＞c
①已知298K時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，此時，溶液b中加入BaSO₄后，c（SO₄^2-）為5.5×10^-10mol/Lmol•L^-1，溶液c中加入BaSO₄后，c（Ba²⁺）為2.2×10^-10mol/Lmol•L^-1．
②常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為13 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

17．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，A、B是多孔性碳制成的兩個電極．
（1）該燃料電池的正極是A（填“A”或“B”），若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；一段時間后，溶液的pH會變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，則正極的反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液，裝置如圖2所示，則鐵電極上產(chǎn)生的氣體為H₂（填化學(xué)式）；一段時間后，銅電極的質(zhì)量減少6.4g，則甲池中石墨電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.1mol．

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示．

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列問題：
（1）亞磷酸（H₃PO₃） 為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H₃PO₄．H₃PO₃的電離方程式為H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺（H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaClO c．NaHPO₃
它們的pH由小到大排列順序是b＞c＞a（用字母表示）．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母）．
A．c（H⁺）               B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$       C．c（H⁺）•c（OH^-）           D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

15．常溫下，向10mLmol•L^-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，電離平衡常數(shù)Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
	B．	b點(diǎn)溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
	C．	c點(diǎn)溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)NH3•H2O的電離程度最大